试题分析:该题的突破口为B在A中燃烧为棕色的烟,可能为Fe在氯气中燃烧现象;I焰色为黄色,为钠的化合物;J中只有质子为H;F是品红褪色为SO2;结合框图综合考虑可以确定:A为Cl2,B为Fe,C为H2SO4,D为FeCl3,E为Fe2(SO4)3、F为SO2,G为Na,H为Fe(OH)3,I为NaCl,J为H2,K为NaOH,L为Na2SO4; (1)氢氧化钠含离子键和极性共价键。 (2)钠与氯化铁溶液反应可认为钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与氯化铁溶液反应,离子方程式为6Na+2Fe3++6H2O===2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑。 (3)工业上电解熔融氯化钠制钠,方程式为2NaCl2Na+Cl2↑。 (4)二氧化硫通入氯化铁、碘水中发生氧化还原反应,离子方程式分别为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。 (5)二氧化硫通入氢氧化钠溶液中所得溶质成分可能有四种:亚硫酸钠和氢氧化钠、亚硫酸钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠、亚硫酸氢钠,无论哪种情况均有电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)。 点评:充分挖掘题眼,利用特征现象、特征反应确定物质。 |