(16分). 在某澄清、透明的黄色溶液中,可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I- Cl-离子。进行下述实验(所加试剂均过量
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(16分). 在某澄清、透明的黄色溶液中,可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I- Cl-离子。进行下述实验(所加试剂均过量)。
(1) 沉淀 A的化学式是 ,气体A的化学式是 ; (2)待测液中一定存在 ;一定不存在 _______ 用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因 。 (3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。 (4)若气体A、沉淀A、沉淀D的物质的量各为1mol,则SO42-的物质的量为: mol |
答案
(1)Fe(OH)3 (1分) NH3(1分)(2)(2分)
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解析
溶液显黄色,所以一定含有铁离子。铁离子具有氧化性,能氧化碘离子生成单质碘。同时也能和HCO3-相互水解生成氢氧化铁和CO2,所以就一定不能含有HCO3-、I-。加入过量的氢氧化钠生成沉淀,所以该沉淀一定是氢氧化铁。气体应该是氨气,因此一定含有NH4+。溶液A能和盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀,所以该沉淀是硫酸钡,因此一定含有SO42-,则就一定没有Ba2+。溶液B中含有氯离子,生成沉淀C是氯化银,但由于前面用盐酸酸化,所以不能确定是否含有氯离子。溶液C能和过量的氨水反应生成沉淀,所以该沉淀只能是氢氧化铝,即原溶液中还含有Al3+。若气体A、沉淀A、沉淀D的物质的量各为1mol,则溶液中阳离子的电荷数是7mol,由于不能排除氯离子,所以SO42-的物质的量应该是小于等于3.5mol。 |
举一反三
(10分)下已知A~K均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示,其中A、D为金属单质,反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题: (1)E中阳离子的结构示意图为 。 (2)CO2的电子式为 。 (3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式 。 (4)写出H在空气中生成I的化学方程式 。 ( 5 )写出E到F的离子方程式 。 |
(10分).下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清的石灰水变混浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题: ⑴C的电子式为 。 ⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是 。 ⑶反应③的离子方程式为 。 ⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为 。 ⑸气体A的密度为2.68g·L-1(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为 。 |
(12分)中学化学中常见的几种物质存在如下关系,其中甲是黑色非金属单质,乙是生活中常见的金属单质,C在常温下为无色的液体,D是红棕色气体。(图中部分产物和反应条件已略去) 回答下列问题: (1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_________________________________。 (2)C的电子式是___________________________。 (3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是_____________________。 (4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应,生成一种盐,该盐的溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)_____________________________。 (5)写出由F转化为E的离子方程式____________________________________; (6)写出由G转化为H的离子方程式____________________________________。 |
(10分)下列A~H 八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐,B能使品红溶液褪色,G是红棕色气体。
试回答下列问题: (1)写出下列各物质的化学式 A (2)按要求写出下列反应的有关方程式 E→F反应的化学方程式 ; G→H反应的离子方程式 。 (3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式 。 (4)检验D中阴离子的方法是 |
(9分)根据右图物质之间的转化关系,回答:
(1)写出A、B、C的化学式: A___________;B___________;C___________。 (2)写出下列各步的化学反应方程式: A→B:_____________________________________; A→Cu:____________________________________。 B→C:_____________________________________。 |
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