（20分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，

题型：不详难度：来源：

（20分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D             X                。
（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是             （填编号）。
（3）反应⑥的离子方程式为：                                              。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是                                 。
（5）反应⑦的化学方程式为                                      ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子         mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：                                         
（7）在D溶液中制备无水D的方法是：                                               
（8）分别写出D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是：
                                                                     

答案

（1）FeCl₃（1分）     HCl（1分）         （2）③⑥（1分）
（3）Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃；（2分）
（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（2分）
（5）3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂ （2分）    0.8（1分）
（6）向混合液中通入足量氯气（或加入足量H₂O₂）
（7）在HCl气流中加热蒸干FeCl₃溶液
（8）Fe³⁺+ 3HCO₃^- = Fe(OH)₃ ↓+ 3CO₂↑

解析

本题是无机框图题，关键是找准突破点。B为黄绿色气体，所以B是氯气。根据反应①④可知，A应该是是变价的金属铁，所以D是氯化铁，G是氯化亚铁。X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，因此X是氯化氢。所以C是氧气，E是四氧化三铁。H在常温下为液体，则H是水。氯化铁和F生成红色溶液，所以F是KSCN。
（1）（3）略（2）四氧化三铁和盐酸以及氯化铁和KSCN溶液的反应都不是氧化还原反应。
（4）氢氧化亚铁不温度极易被氧化生成氢氧化铁，所以现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（5）高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂。四氧化三铁中铁的化合价是＋8/3价，所以主要电子是8/3，则每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol。
（6）氯化亚铁具有还原性，所以除去氯化铁中的氯化亚铁的方法是向混合液中通入足量氯气（或加入足量H₂O₂）。
（7）氯化铁在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和氯化氢，因此制备氯化铁必须反之水解，所以在D溶液中制备无水D的方法是在HCl气流中加热蒸干FeCl₃溶液。
（8）原因碳酸氢钠水解显碱性，所以能和氯化铁相互促进，方程式为Fe³⁺+ 3HCO₃^- = Fe(OH)₃ ↓+ 3CO₂↑。