(8分)下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质,B、C为金属氧化物,H为白色沉淀,I为红褐色沉淀。(反应过程中生
题型:不详难度:来源:
(8分)下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质,B、C为金属氧化物,H为白色沉淀,I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题: (1)A在元素周期表中的位置是 ;在大规模工业生产中,用B冶炼 D所使用的还原剂是 。 (2)写出反应“J+D→G”的离子方程式: ;实验室也可以将G直接转化为J,所用的试剂为 。 (3)C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应,其产物之一都含A元素,该 产物中A元素的存在形式为 (用化学符号表示)。 |
答案
(1)第三周期 IIIA族 (2分) CO (1分) (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分)氯水 (1分) (3)AlO2- (1分) |
解析
本题属于无机框图题,根据是找准突破点。I为红褐色沉淀,故I为氢氧化铁,则H为氢氧化亚铁,G为氯化亚铁,D为铁。根据A和B反应的条件可知,反应为铝热反应,所以A为铝,C为氧化铝,E为氯化铝,F为偏铝酸钠。 |
举一反三
(16分)在通常状况下,A为固态单质。根据下图转化关系,回答:
(1)写出A、C、E的化学式:A__________,C__________,E__________。 (2)写出下列反应的化学方程式: ①E―→C :________________________________________________________; ②C―→D :________________________________________________________。 (3)B与E的浓溶液______发生反应(填“能”或“不能”),若能反应,则反应的化学方程式为____ ____,反应现象_________________________。 |
(8分)W、X、Y、Z四种化合物的焰色反应均为黄色,它们之间存在如下关系: ①WX+CO2↑+H2O ②Z+CO2X+O2 ③Z+H2OY+O2↑ ④X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓ 试回答下列问题: (1)W、X、Y、Z的化学式分别是: W 、X 、Y 、Z 。 (2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是 (填反应序号),反应中氧化剂是 (写化学式),还原剂是 (写化学式)。 (3)若④反应在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应方程式: ① 。② 。 |
(15分)由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。已知:E为红棕色气体,F、H为金属单质,J为黑色非金属单质。L露置于空气中时,由白色最终转化为红褐色,B与F反应时可生成C,也可生成G。试回答下列问题:
(1)物质K的名称是_________;I的晶体属于____________晶体。 (2)已知A中两种元素原子成最简整数比,且金属元素与非金属元素的质量比为14:1,则A的化学式为 。 (3)写出下列反应的化学方程式: L露置于空气中时,由白色最终转化为红褐色____________。 A与B反应的化学方程式___________。 (4)H在D中燃烧的现象为____________。 (5)若各步反应都看成是进行完全的,则当生成a mol物质L时,需要A_________mol。 |
(8分)A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;将C加到盐酸中,有无色无味的气体X产生。
(1)写出A的电子式_____________。 (2)将X通入水玻璃溶液中,写出反应的离子方程式___________。 (3)自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为__________ g。 (4)写出区分B、C溶液的一种实验方案 |
(10分)已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期元素,其中A、D为单质,B、C为化合物,它们之间的关系转化如下图所示,请按要求写出有关反应式,是离子反应的只写离子方程式。
(1)若A、D的组成元素同主族: ①B是水 ②B、C均为氧化物: (2)若A、D的组成元素不同主族 ①B是水且水是还原剂: B是水且水是氧化剂 ②B、C均为氧化物 |
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