（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物

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（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是                   ，A的最高价氧化物的化学式
是           。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        。
（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方
程式是                          。
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法；                                  。

答案

（1）第三周期第ⅡA族（1分），（不写全得0分）  N₂O₅ （1分）      
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na   （2分）
（3）Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O （2分）
（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。
（其他答案合理也可以给分）。

解析

地壳中含量最高的金属元素是铝元素，即E是铝，则C、
D、E是第三周期元素，A、B是第二周期元素。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，所以A是氮元素。又因为A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，所以C、D只能分别是钠和镁元素。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，因此B是氧元素，甲和乙分别是氧化钠和过氧化钠。
（1）氮元素是第ⅤA，最高价是＋5价，最高价氧化物的化学式为N₂O₅。
（2）同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以正确的顺序为O＜N＜Al＜Mg＜Na。
（3）氢氧化钠是强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者反应的方程式为
Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。
（4）在比较金属性强弱时一般可以借助元素周期律，也可以是与水反应的难易程度，或者与酸反应置换出氢气的难易程度，或是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱以及相应之间的转化能力。