向X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是( )A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHB.向NaOH和Ca(OH)2的混
题型:不详难度:来源:
向X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是( )
A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH | B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2 | C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH | D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl |
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答案
B |
解析
A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH时,先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O,再发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为3:1,图象与发生的化学反应不符,故A错误; B、因向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2,先发生Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,再发生CO2+NaOH═NaHCO3,最后发生CaCO3↓+H2O+CO2═Ca(HCO3)2,图象与反应符合,故B正确; C、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH,先发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓,再发生NH4++OH-═NH3.H2O,最后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,铵根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为1:1,图象中横坐标中的量与化学反应不符,故C错误; D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl,先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O,再发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,最后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1:1,而图象中为1:1,则图象与发生的化学反应不符,故D错误; 故选B. |
举一反三
(15分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示,且已知将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题: (1)红褐色胶体中H粒子的直径大小范围 ; (2)写出D的一种工业用途: ; (3)①写出H2O2的电子式: ; ②写出B→G的离子方程式 ; (4)若A、B恰好完全反应,将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体,另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体,a:b=5:7,则A的化学式为 ; (5)用石墨作电极,电解G加入过量盐酸后的溶液(如右图),两极产生气 泡。持续电解一段时间,在X极附近的溶液中还可观察到的现象 是 ,解释此现象的离子方程式是 。 断开电源,将电解后的溶液倒入烧杯中充分搅拌,现象是 ,原因是 。 |
(13分)根据下面图示,回答下列问题。(已知A是常见金属单质)
(1) 写出A、B、C、D、E的化学式 A: B: C: D: E: (2)按要求书写化学方程式 ①EB ②放置生成D ③E具有净水作用,反应原理是________________________________ ④工业上炼制A的最主要反应方程式 _________________________________ |
(10分)下图中A~J分别代表相关反应的一种物质。已知A为NH4HCO3,分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白: (1)写出反应①②的化学方程式: ①________________________________________________________________________, ②________________________________________________________________________。 (2)写出反应③的离子方程式:__________________________________________。 (3) J与F反应的化学方程式:______________________________________________。 (4) 在反应④中,当生成标况下2.24L G时,转移电子数为 mol。 |
(12分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素,b、c、d同周期,由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系(图中每种字母表示一种单质或化合物)。
(1)物质C的结构式为________________。 (2)写出下列物质的化学式:F________,I________。 (3)写出反应①的化学方程式: ______________________。 (4)将F与一定量盐酸混合,二者恰好反应得到溶液M,在M中加入Na2O2时,加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系,则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为 ,从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中,总反应的离子方程式为 。
(4)将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液,向其中慢慢滴入I的稀溶液,测得加入I溶液的体积与生成C的体积(标准状况)如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为_____。
I 溶液的体积(mL)
| 4
| 8
| 15
| 20
| 50
| 120
| 150
|
| C的体积(mL)
| 0
| 0
| 112
| 224
| 896
| 2240
| 2240
|
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(8分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体,F是红棕色气体。根据下图关系推断:
(1)化学式:X ___________。 (2) 写出C—→E的化学反应方程式______________________________________ (3) 请写出F与B反应生成G的化学方程式:____________________,该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。 |
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