(12分)现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条
题型:不详难度:来源:
(12分)现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: C H (2)写出反应①的离子方程式: 。 写出反应⑦的离子方程式: 。 (3)气体乙与SO2气体都具有漂白性,将等体积的气体乙和SO2通入到水中,得到的溶液是否具有漂白性? (填“是”或“否”)。反应的化学方程式: 。 |
答案
(12分)(每空2分) (1)Fe Fe(OH)3 (2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑ ;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (3)否 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 |
解析
略 |
举一反三
由两种常见金属组成的混合物A,在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略),已知F为红褐色沉淀,请回答:
(1)混合物A的成分是 (请填化学式)。 (2)写出反应①的离子方程式为: 。 (3)写出反应②的化学方程式为: 。 |
(13分)室温下,单质A为日常生活中使用最广泛的金属;单质B为黄绿色气体,单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下,它们可以按如图所示进行反应,又知D溶液为黄色,E溶液为无色。
(1)写出下列物质的化学式: D________________ ; E _________________ ; F ____________________ 。 (2) 写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:____________________。 |
(10分)根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体,D、E均为无色气体, G是一种重要的工业产品。C的焰色反应为黄色,E、F的相对分子量之间的关系为 M(F)=M(E)+16。回答下列问题:
(1)A中化学键的类型为 ,写出B的一个用途 。 (2)将固体A加入FeCl3溶液中的主要现象是 。 (3)写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式 。 (4)写出反应②的化学方程式 。 (5)经测定,反应④中每生成1.0gX,放出3.2KJ的热量(常温下)。试写出反应④ 的热化学方程式 。 |
现有T、X、Y、Z短周期元素,其中T元素原子M层上有6个电子,X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,Z元素最高正价是+7价。 (1)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出该微粒的电子式 (用元素符号表示) (2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (3)比较等浓度的Na2XO3溶液中c(XO32-)和NaHXO3溶液中c(HXO3-)大小, c(XO32-) c(HXO3-)(填“>” “=”或“<”) (4)A、J为常见的金属,G为T元素的最高价氧化物对应的水化物,B的溶液呈蓝色。
请回答下列问题: ①写出H的化学式____________________; ②写出反应①的化学方程式______________________________; ③写出酸性条件下反应④的离子方程式______________________________。 |
A、B、C、X均为中学常见的物质,它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):
则下列说法不正确的是 A.若A是NH3,则C可能是氧化物 B.若A是非金属单质,则C与水反应的生成物一定是强酸 C.若X是金属单质,则B、C中X的化合价可能是B>C D.若X是强碱,则B可能是两性物质 |
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