元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容。 A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：试写出符合下列条件的化学方程式：（1）若物质A

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元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容。 A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：

试写出符合下列条件的化学方程式：
（1）若物质A为氧化物：                                                       ；
（2）若A为金属单质，B为金属氧化物：                                         ；
（3）若A为金属单质，B为非金属氧化物：                                         ；
（4）若A和X均为非金属单质：                                               ；

答案

高温

（1）3CO+ Fe₂O₃===3CO₂+2Fe （2）2Al+Fe₂O₃====2Fe+Al₂O₃

点燃

高温

（3）2Mg+CO₂="===2MgO+C " （4）2C+SiO₂===Si+2CO↑

解析

略

举一反三

（16分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+G

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为              ；
⑵化合物I的电子式为       ，它的空间结构是      ；
⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需的铜粉的质量为           ，
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程为                    ，反应后的溶液与过量化合物I反应的离子方程式为                 ；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是                     。
⑹G的化学式是             。

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（14分）利用过滤的方法可以初步除去粗盐中的泥沙等不溶性的杂质，但仍含有CaCl₂，CaCl₂是一种易溶于水的物质，无法用过滤的方式将其和NaCl分离，经过分析讨论，某小组同学在此基础上继续设计了如下实验：

回答下列问题：
（1）该小组同学的实验目的是；（3分）
（2）上图括号内的操作步骤

为①        ②        ；（4分）
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有        (填化学式)杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的          （填名称）。（4分）
（4）写出上述实验中加入过量Na₂CO₃后发生反应的化学方程式                     。

（3分）

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X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、W可能是（　　）

①C．O₂②AlCl₃、NaOH       ③NaOH、CO₂④S、O₂
A．①②③          B．①②         C．③④         D．①②③④

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（8分）
A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物

，并且存

在如下转换关系：

试回答下列问题：
（1）若B与C为氧化物，D为纯碱。
a．当A为非金属单质时，则反应③的化学方程式为。
b．当A为金属单质时，则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为 mol。
（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物。 B与C反应中氧化剂与还

原剂的质量比为。
（3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，则反应①的离子方程式为。

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（8分）X、Y、Z为三种常见

的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）。

（1）当X、Y均为金属时，X的化学式为              ，Z为            （填名称）。
（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为    ____    ，
A的化学式为           。
（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式

为
。
（4）当X、Y均为非金属

固体时，X与A反应的化学方程式为
。

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