下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图,其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质,I、J均具有漂白性,
题型:不详难度:来源:
下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图,其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质,I、J均具有漂白性,但两者混合后的产物均不具有漂白性。
请回答下列问题: ⑴ A的晶体类型为 ,E的电子式为 ; ⑵写出下列反应的离子方程式:反应① , 反应③ 。 ⑶若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量,写出反应④的热化学方程式 。 |
答案
⑴ 离子晶体 略 ⑵ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+ 或SO2+ClO-+2OH-= SO42-+Cl-+H2O ⑶2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-2akJ/mol |
解析
略 |
举一反三
(15分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表
编号
| 元素特征信息
| A
| 其单质是密度最小的物质。
| B
| 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一。
| C
| 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物。
| D
| 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
| E
| 与C同周期,原子半径在该周期最小
| (1)E元素的名称是 。 (2)A、B、C形成的化合物的电子式为 ,该化合物中含有的化学键是 。 (3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。 (4)①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为 ; ②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为 ; ③B、C元素形成的两种化合物与A2B反应的两个化学方程式: 、 |
(15分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题: (1)上述离子中,溶液X中除H+外还一定含有的离子是____________________,不能确定的阳离子是___________,若要用实验证明该离子一定不存在,其最可靠的化学方法是________________________________________________________。 (2)沉淀G的化学式为_____________。 (3)写出下列反应的离子方程式: ①中生成气体A:_______________________________________。 ②生成沉淀I:_______________________________________________。 (4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________,沉淀C物质的量___________。 |
(6分)[本题包括2小题,每位同学只需选做1小题。若两题都做,按第(1)小题计分。] (1)A、B、C均为短周期元素,其中A元素的单质是自然界最轻的气体,B元素原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和,C元素与B元素位于同一主族,且可形成BC2型化合物。 ①写出A、C的元素符号:A ,C 。 ②写出B元素最高价氧化物对应水化物的化学式 。 (2)某常见金属A及其化合物之间有如下的转化关系:
①写出A、C的化学式:A ,C__ 。 ②写出B→C的离子方程式 。 |
(14分)已知B是常见金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体,C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示,试回答: ⑴写出化学式:A______ ; E______; L______ (2)反应①的离子方程式:________________________ ⑶反应②,工业上釆取的反应条件是________________________ (4)反应③,工业上釆取的操作不是K直接与H反应,原因是__________________ |
(12分)下图是一些常见的单质.化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题: (1)D的电子式为_______________。(2)K的化学式为_______________。 (3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:______________。 (4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:______________。 |
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