(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。B原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中
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(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。B原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26,E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 请根据以上情况,回答下列问题: (1)含有元素A的盐的焰色反应为 。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 。 (2)C的氢化物分子的键角是 ,属于 分子。(填“极性”或“非极性”) (3)BD3的中心原子的杂化类型是 (4)E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5的晶体类型为 。 (5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____ ___。 |
答案
(1)黄色 , 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长 (可见光区域)光的形式释放能量 。 (2) 105。、极性 (3) sp3杂化 (4) 分子晶体 , (5) 1:2 |
解析
略 |
举一反三
(11分)A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素。已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物。回答下列问题: (1)元素D在元素周期表中的位置是 。 (2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 (3)由A、D组成的最简单化合物甲的二氯化物有 种。人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池,写出该电池正极的电极反应式为: 。 (4)已知反应:DE(g)+A2E(g)DE2(g)+A2(g),
一定条件下该反应进行过程中的能量变化如上图表示,请结合上图判断:该反应△H 0(填“>”、“<”或“=”)。该反应的平衡常数表达式为:K= 。 (5)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为 。 |
物质的转化关系如下图所示,其中甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,F的溶液中只含有一种溶质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行,有的反应中生成物未全部给出,反应条件也未注明。
(1)若用两根玻璃检分别蘸取A、G的浓溶液并使它接近,有大量白烟生成;甲为一种淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性。则 ①1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67J热量,写出该反应的热化学方程式 。 ②D与乙反应的离子方程式是 。 ③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH—) (填字母序号)。 (a)前者大 (b)后者大 (c)一样大 (d)不知浓度,无法比较 (2)若B为红棕色固体,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则 ①工业上反应I在 中进行,反应III在 (均填设备名称)中进行。 ②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 或 。 ③D和乙反应的离子方程式是 。 |
已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。 (1)请写出下列元素的元素符号 A: C: E: (各1分) (2)画出E的阴离子结构示意图: (1分) (3)A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X,用电子式表示X的形成过程 (2分);向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到 (1分) (4)将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的溶质是 , 且物质的量为 (各2分) |
(12分)A是用途最广的金属,B、C是两种常见气体单质,E溶液为常见强酸,D溶液中滴加KSCN溶液显红色,它们相互转化关系如图所示。
请回答: (1)写出B物质的化学式: ;F的名称: 。 (2)写出第③步反应的化学方程式为 。 (3)第④步反应中溶液颜色的变化 ; 写出第④步反应的离子方程式 。 (4)写出SO2和B反应的离子方程式 。 (5)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 。 |
(12分)A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素,其核电荷数依次增大,A、B同周期,两者相隔一元素;B、D同主族相邻,A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子,已知它的最外层不止一个电子。回答: (1)写出各元素名称:A B C D E F (2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序(填化学式): (3)比较A、B气态氢化物的稳定性(填化学式): (4)比较D、E氢化物的还原性(填化学式): |
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