(6分)下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大；丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体；A～E均为金属化合物。在适当的条件下，
题型：不详难度：来源：
(1)NaOH的电子式为 ；组成单质丁的元素的原子结构简图为 。
(2)写出B与甲反应生成A的离子反应方程式
。(3)写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式 。
答案
(2)2Fe2+ Fe = 3Fe3+ (2分 )
(3)2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2+ 3H2↑(2分)
解析
举一反三
(1)B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________。
(2)已知1g E在氧气中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g A的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。
注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S
请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式） ▲ 。
⑵反应Ⅲ的离子方程式为 ▲ 。
⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
▲ 。
⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是 ▲ 。
⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr
3++ 
Fe3＋+ H2O（未配平）①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为 ▲ 。
，广泛用于污水处理。某化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si02等）
制备聚铁和绿矾
的过程如下：
(1) 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。
(2) 实验室制各、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各
仪器接口，顺序为a→ → → → →f，装置D的作用是 ，装置E中NaOH溶液的作用是 。
(3) 制备绿矾时，内溶液X中加入过量 ，充分反应后，经
操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用PH试纸测定溶渡pH的操作方法为
。
（1）单质A的名称 。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。
钾 : 金属B : 氧＝39 : 28 : 32。
请回答下列问题：
（1）Z的化学式为： ▲ 。
（2）写出检验X中阳离子的方法： ▲ 。
（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为： ▲ 。
（4）写出A和N反应的离子方程式： ▲ 。
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