(10分)A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐,且是某种消毒液的有效成分,沉淀D可溶于酸。请回答下列问题:(1)组成A的元素在周期表
题型:不详难度:来源:
(10分)A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐,且是某 种消毒液的有效成分,沉淀D可溶于酸。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200115/20200115233740-90512.jpg) 请回答下列问题: (1)组成A的元素在周期表中位于第 周期第 族。 (2)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的操作和现象是 。 (3)A转化为B时会放出无色气体E,在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ,则该反应的热化学方程式为 。 (4)若A转化为C时无气体放出,写出该反应的化学方程式: 。 (5)写出溶液 C和溶液甲反应的离子方程式: 。 |
答案
(10分) (1)四 VIII (2)向少量C溶液中滴入KSCN溶液,溶液显红色,说明C中有Fe3+离子(其它合理答案均可) (3)Fe(s) + 2H+(aq)= Fe2+(aq)+ H2(g);△H=" -QkJ/mol" (4)2 Fe +3H2O2 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O (5)Fe3+ + 3ClO-+ 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3HClO |
解析
略 |
举一反三
(12分)短周期中的A、B、C、D、E 5种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B 的原子序数之和等于C的原子序数;C2−离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数, 且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。 (1)E元素的离子结构示意图为________。 (2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为______、_______。 (3)A、C元素可组成原子个数比为1︰1的共价化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为 。 (4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7。 将0.2mol·L−1的X溶液与0.1mol·L−1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性。请判断: ①X的化学式为 ,Y的化学式为 ; ②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 |
(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X; D与A同主族,且与E同周期;E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。 请回答下列问题: (1) X的化学式为______,D的原子结构示意图为______。 (2)元素的非金属性C______E(填“>”、“<”或“=”),下列各项中,能说明这一结论的事实有______(填序号)。 ①氢化物H2E的酸性比H2C强 ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强 ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊 (3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200115/20200115233720-59754.jpg) 已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。 (ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为: 2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O NaOH溶液与BC气体不反应 a. 装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。 b. 通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。 c. 能够说明实验已成功的现象是___________________________。 |
(7分)下图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分,乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200115/20200115233714-60868.jpg) (1)甲的俗名是____________________ ________。 (2) A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红 色,说明溶液均显性,其原理是否相同?请用必要的文字加以解释并写出离子方程式: __________________________________________________________。 (3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方程式:__________________________________________。 |
(8分)有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物,实验现象如下: ①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。 ②在Z、W中加入稀盐酸,均有无色、无气味的气体放出。 ③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2浓溶液反应,均有白色沉淀生成;再加入过量盐酸,由Z、W生成的白色沉淀均溶解,由Y生成的白色沉淀不溶解。 ④在相同条件下,将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中,都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。 ⑤X与CO2反应生成Z,同时生成另一种气体,此气体由地壳中含量最多的元素组成。 根据上述现象,回答下列问题: (1)X的化学式为 ,Y的化学式为 ; (2)写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。 ①Z+石灰水(离子方程式) ; ②X+ CO2(化学方程式) ; ③W (化学方程式) 。 |
(14分)已知A为一无机盐,C 、D、F、N、O为无色气体,E常温常压下为无色无味的液体,N、H、L为高中常见的单质,I为常见无氧强酸,M的焰色反应为紫色,反应①常用于气体F的检验。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200115/20200115233657-77343.jpg) (1)写出G的电子式_______________,M的化学式_____________; (2)写出反应②的离子反应方程式______________________________; (3)写出反应③的化学反应方程式_____________;反应1-4中属于非氧化还原反应的是 ; (4)用石墨电极电解溶液K时,电解初始阶段电极反应方程式为: 阴极___________________ 阳极___________________ (5)已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B:C:D:E:F=1:2:2:2:2,写出A分解的反应方程式__________________________ |
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