（共10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是。（2）写出框图中D、E的化学式：D

题型：不详难度：来源：

（共10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是。
（2）写出框图中D、E的化学式：D

；E
（3）如果2mol Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少 L，同时反应中转移电子总数是

。（N_A表示阿佛加德罗常数）
（4）请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应。实验方法是
（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol^－¹），在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂层，可使Na₂O₂增重 g，并得到O₂ m

ol。

答案

（1）水煤气（1分）
（2）CO₂ NaOH （各1分）（3）2.24L 2N_A（各1分）
（4）Na₂O₂用棉花包裹，放入充满CO₂的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应（直接通CO₂于被棉花包裹Na₂O₂也可，其它合理答案也给分）（3分）
（5）7.8g 0.39mol （各1分）

解析

略

举一反三

(8 分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。

试填写下列空白：
（1）写出F的化学式： _______________。
（2）写出M发生水解的化学反应方程式__________________。
（3）反应C+G→D的化学方程式是_______________。
（4）写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。

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（8分）某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

分离淀粉胶体
中的NaCl
C

请回答：
（1）混合物中是否存在FeCl₂_________（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄_____（填“是”或“否”），你的判断依据是_______。
（3）写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________________（写化学式）。

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(10分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
（1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式________，指出其中含有的化学键的类型_______、_______。
（2）写出乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物与水反应的化学方程式_________。
（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的_______极，B极的电极反应式是 ___________

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（14分）A、B、C是常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体

，E是一种常见的
温室气体。其转化关系如图所示（反应条件和部分产物略去）。试回答：

（1）F的电子式为                 ；
（2）少量的金属单质铝与D和F混合，写出反应的离子方程式                                          。
（3）D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器中充分反应，所得固体成分为                            ；其相应的物质的量为                 。

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铝土矿的主要成分是A1₂O₃，含有Fe₂O₃、

SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A1₂O₃。
回答下列问题：
（1）沉淀物的化学式分别是：

          ；d          ；
f          ；
（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要
反应的离子方程式             、
（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应
的离子方程式              、                         。
（4）气体B能否改用试剂A代替?为什么?         ，                            。

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（共10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是 。（2）写出框图中D、E的化学式：D