(10分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素,又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中
题型:不详难度:来源:
(10分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素,又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍,甲元素的一种同位素核内无中子。 (1)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式________,指出其中含有的化学键的类型_______、_______。 (2)写出乙与丙按原子个数比1:1组成的化合物与水反应的化学方程式_________。 (3)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特质的防止透过的隔膜,在A极通入甲的单质,B极通入乙的单质,则A极是该电池的_______极,B极的电极反应式是 ___________ |
答案
(1)离子键、共价键(2)略(3)负极 O2+4e-+2H2O=4OH- |
解析
略 |
举一反三
(14分)A、B、C是常见短周期元素的单质,常温下D为无色液体,E是一种常见的 温室气体。其转化关系如图所示(反应条件和部分产物略去)。试回答:
(1)F的电子式为 ; (2)少量的金属单质铝与D和F混合,写出反应的离子方程式 。 (3)D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器中充分反应,所得固体成分为 ;其相应的物质的量为 。 |
铝土矿的主要成分是A12O3,含有Fe2O3、
SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取A12O3。 回答下列问题: (1)沉淀物的化学式分别是: ;d ; f ; (2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要 反应的离子方程式 、 (3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应 的离子方程式 、 。 (4)气体B能否改用试剂A代替?为什么? , 。 |
(10分)下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A.D为金属单质,其他为化合物.
试推断: (1)写出物质的化学式:A:____________.C:____________.I:____________. (2)写出下列反应的方程式: C→F的离子方程式______________________________________________. H→I的化学方程式________________________________________________. |
(11分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子,A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8. (1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,C元素在周期表中的位置为________________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________. (2)B与E结合成化合物丙,其中离子数之比为2∶1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味的气体,该反应的化学方程式为 ______________________ (3)有一种液态氮氢化合物戊,分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1,与E的电子数相同,是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一,结构分析发现该分子结构中只有单键,与氨相似,则戊的结构式为_____________,1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是 ________________________ 戊在氧化还原反应中与H2O2相似,既可作氧化剂,又可作还原剂,根据价态分析产生这种情况的原因是_______________________________________________________________;8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,放出375 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 ________________________________________________________________ |
(12分)根据下图所示的关系填空,已知A为FeS2固体,C的焰色反应火焰呈黄色,其中①、③是硫酸工业生产中的重要反应,D、E常温下为气体,X常温下为无色液体,F是红棕色固体。
(1)物质X的化学式是 ____ 。 (2)化合物B中所包含的化学键有 和 __ 。 (3)反应④的离子方程式为 。 反应②的化学方程式为___ ___,其中还原剂是 。 (4)已知每生成16克E,放出106.5KJ的热量,则反应①的热化学反应方程式为 ___ 。(相对原子质量:Fe-56 S-32 O-16) |
最新试题
热门考点