(8分)物质间有下列转代关系:(1)若C是可用于自来水消毒的气体,D、E是氧化物,D转化为E时增加氧的质量是D的质量的25.8%,则A是            

(8分)物质间有下列转代关系:(1)若C是可用于自来水消毒的气体,D、E是氧化物,D转化为E时增加氧的质量是D的质量的25.8%,则A是            

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(8分)物质间有下列转代关系:

(1)若C是可用于自来水消毒的气体,D、E是氧化物,D转化为E时增加氧的质量是D的质量的25.8%,则A是            (写化学式)并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式                               
(2)若E是酸酐,且为无色易挥发的晶体,A为气态氢化物,则A与D反应生成B的化学方程式为                       
(3)若C是水,B是无氧化合物,B在同系物中是相对分子质量最小的化合物;工业上用B与C在催化剂条件下制取A,A为常见的一种燃料。E能使紫色石蕊试液显红色,则由D生成E的反应类型为                 。A、B、D、E中能与水形成氢键而易溶于水的是                     (写结构简式)
答案

(1)NaCl(1分)、2NaCl2Na+Cl2(2分)
(2)­­­­­­­­­­­­­2H2S+SO2=3S+2H2O(2分)
(3)氧化反应(1分)、CH3CH2OH   CH3COOH或CH3CHO(多选无分)(2分)
解析

举一反三
(10分)A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如右图所示。

(1)如果A是淡黄色固体,
①写出B、E的化学式:B   、E         
②C→D的化学方程式为_____________________。
③将足量的物质C通过入BaCl2溶液中,下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a.溶液没有明显变化
b.溶液中出现白色浑浊
c.若继续通入Cl2或NH3,溶液都出现白色浑浊
(2)如果A是无色气体:
D→E的化学方程式为                            
E→C的离子方程式为                            
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(9分)在一定条件下进行下列化学反应,请根据以下的转化关系回答下列问题,

已知A、B、C中均含有同一种元素,D为非金属单质,能使带有火星的木条复燃。
(1)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式          
②C与水反应所得的溶液呈酸性,此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为   
(2)若A为固体单质,C为淡黄色固体,,则C含有的化学键有               
A与水反应的离子方程式为                                              
(3)若A为日常生活中最常见的烃的衍生物,则A与C反应生成一种有水果香味的物质,其反应的化学方程式为                     , 反应类型为       反应。
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(15分)有X、Y、Z三种元素,X是有机化合物中必含有的元素,Y是地壳里含量最高的元素,Z是质量最轻的元素,X与Y能结合成两种化合物A和B,A可以燃烧,B不可燃烧也不能支持燃烧,X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
(1)试判断X、Y、Z各是什么元素(填名称)。X­­­       、Y        、Z        
(2)试判断A、B、C、D各是什么物质(填化学式)。
A           、B           、C            、D           
(3)写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式                                      
(4)已知常温下8g C在O2中完全燃烧放出444.8kJ的热量,试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式:                                                           
(5)欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H2,需要D的质量         g;并写出化合物D与反应的化学方程式:                                     
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(12分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:
(1) L的轨道表示式为________;
(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的分子空间构型为____________,A的电子式为____________,B的结构式为____________。
(4) 硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol1       b.+29.7 kJ·mol1
c.-20.6 kJ·mol1      d.-241.8 kJ·mol1
(5)工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时,转移电子的物质的量是___________ mol
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(10分)填空回答:
(1)氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式:       。
(2)有A、B、C、D、E、F六种元素,它们均属短周期元素,其原子序数依次增大,它们两两形成的化合物有以下几种:
形成的化合物





化合物中各元素的原子个数比
A:C=1:1
B:A=1:3
D:C=1:1
E:F=1:3
A:F=1:1

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比次外层电子数多3个;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D、E、F同周期,D、A同主族;E与F的原子序数之和为30,丙是离子化合物。回答:
① F元素位于周期表中的位置             。
② E元素的原子结构示意图为      ,乙的电子式为       ,丙的电子式为       ,B的最高价氧化物的水化物的化学式为      
③向甲的水溶液中加入,反应的化学方程式为               
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