(12分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:(1) L的轨道表示式
题型:不详难度:来源:
(12分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题: (1) L的轨道表示式为________; (2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。 (3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的分子空间构型为____________,A的电子式为____________,B的结构式为____________。 (4) 硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。 a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1 c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1 (5)工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时,转移电子的物质的量是___________ mol |
答案
(12分)(1)O的轨道表示式:略(2分) (2) Al>C>N>O>H(2分) (3) 三角锥型(1分) (1分)(2分) (4) b(2分) (5) 6 mol(2分) |
解析
略 |
举一反三
(10分)填空回答: (1)氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式: 。 (2)有A、B、C、D、E、F六种元素,它们均属短周期元素,其原子序数依次增大,它们两两形成的化合物有以下几种:
形成的化合物
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 戊
| 化合物中各元素的原子个数比
| A:C=1:1
| B:A=1:3
| D:C=1:1
| E:F=1:3
| A:F=1:1
| 已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比次外层电子数多3个;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D、E、F同周期,D、A同主族;E与F的原子序数之和为30,丙是离子化合物。回答: ① F元素位于周期表中的位置 。 ② E元素的原子结构示意图为 ,乙的电子式为 ,丙的电子式为 ,B的最高价氧化物的水化物的化学式为 。 ③向甲的水溶液中加入,反应的化学方程式为 。 |
X、Y、Z为三种常见的单质,Z是绿色植物光合作用产物之一,A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应(均在非溶液中进行)。 (1)当X为金属、Y为非金属时,A是________(填名称)。 (2)当X为非金属、Y为金属时,X可能是_________或________(均填化学式)。 (3)当X与Y均为金属时,X与A反应的化学方程式是______________________________。 (4)当X与Y均为非金属,且 X与Y同主族,X与A反应的化学方程式______________________________________。 X与Y不在同一主族,X与A反应的化学方程式________________________________。 |
(6分)已知有以下物质相互转化。试回答:
(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。 (3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。 |
(5分)A、B、C是三种短周期元素,其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子;B元素原子比A元素原子的电子层少,又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等;C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同;且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题: (1)A、B、C三元素的名称分别是:A_______,B_______,C_______。 (2)化合物C2A的电子式是______________。 (3)化合物BA2的化学式是______________。 |
(10分)在下图所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、J均为常见物质。
已知B、D都是淡黄色固体,且A与D可的应生成离子化合物I,B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题: (1)写出下列物质的化学式:E ,H ; (2)写出C的电子式: 写出H2O2的电子式: ; (3)用电子式表示1的形成过程 ; (4)写出B→C、E→F的化学反应方程式:B→C ;E→F 。 |
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