(10分)已知X为中学化学中一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器;H为气体单质,D为无
题型:不详难度:来源:
(10分)已知X为中学化学中一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器;H为气体单质,D为无色气体,D在空气中会出现红棕色,各物质的转化关系如下图,(部分反应产物已略去).
请回答下列问题; (1)E的化学式为 (2)将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是: (3)在反应①②③④中属于置换反应的是 (填序号). (4)反应②的离子方程式为 (5)用石墨作电极电解500mL X溶液,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;电解一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1. 6g.请回答下列问题: ①写出电解时的阳极反应式 ②电解后溶液的pH为 假设电解前后溶液体积不变) |
答案
(1)Fe2O3(1分) (2)铁丝上附有红色物质,溶液颜色逐渐变为浅绿色(2分) (3)①③(2分,每项1分,漏选一项扣1分,错选一项不得分) (4) 3Fe2++NO3- +4H+= 3Fe3+ +NO ↑ +2H2O(2分) (5) 4OH-=O2↑ +2H2O +4e-(或4OH- -4e- =O2↑+2H2O(2分) 1(1分) |
解析
略 |
举一反三
(15分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物省略)。请按要求回答下列问题:
(1) 若A是氯碱工业的一种重要产品,通常状况下D是一种非极性气体分子,则D的结构式为 ,A与D以物质的量3:2反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为: (2) 若D为某金属单质,向C的溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式为 ;将B的溶液加热蒸干再灼烧,所得固体物质的化学式为 。 (3) 若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式为 ;符合此条件的D物质可能是 (填序号) A.H2SO4 B.CH3COOH C. NaOH D.NH3·H2O E.BaCl2 |
(14分) A~H是纯净物或溶液中的溶质,其中A是日常生活中常用的金属单质.它们之间有如下关系:(部分产物和反应条件略)
根据上述信息,回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式B ,E . (2)H和 SO2生成强酸F,此反应中氧化剂是 . (3)写出①的离子方程式: . (4)写出②的化学方程式: . (5)C溶液中滴入NaOH溶液有何现象? . |
X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,W为金属阳离子,X、Y、Z常温下为气体, (1)已知: W + X + H2O → 白色沉淀。 ①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X,A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________,仪器的连接顺序为a→________________________;
②由W离子形成的可溶性盐WCln,其水溶液显_________性,原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________ ③为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,_____________________________________________________ (2)常温下,取10 mLpH= a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示,则①Y的化学式为__________。
②下列有关Y的叙述正确的是__________A.Y溶于水后部分发生电离 | B.Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红 | C.稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 | D.稀释后,阴离子的物质的量浓度之和不变 | ③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合,所得溶液中离子浓度的等式关系为: (用实际离子符号表示) (3)已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。现有Z和H2的混合气体共0.2 mol,与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),转移电子的物质的量为1.0 mol,放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________ |
根据下列框图回答问题:
已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。 (1)写出M中存在的离子: (2)请写出M与N反应的离子方程式: 。 (3)写出A在空气中锻烧的化学方程式: 。 (4)某同学取H的溶液,通入气体B,所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上 述变化过程中的离子方程式 。 |
[化学—选修物质结构与性质](15分) 主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题: (1)W元素原子的L层电子排布式为 ,W3分子的空间构型为 ; (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ; (3)化合物M的化学式为 ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有 ,O—C—O的键角约为 ; (4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X︰Y︰Z= ; (5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 。 |
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