(12分)以下为中学常见物质,转化关系如下。C与B溶液反应产生气体F,D可在F中燃烧,图中部分产物略去。(1)写出固体C化学式
题型:不详难度:来源:
(12分) 以下为中学常见物质,转化关系如下。C与B溶液反应产生气体F,D可在F中燃烧,图中部分产物略去。
(1)写出固体C化学式 ; (2)实验室用①制取D,B溶液应为 溶液(“浓”或“稀”);若用②制取F,B溶液应为 溶液(“浓”或“稀”)。写出②反应方程式 ; (3)如何检验中的阳离子 ; (4)实验室配制G溶液,操作为 ; (5)除③可实现E→G外,请用其他物质实现E→G,化学方程式 。 |
答案
(1)MnO2(2分) (2)稀、浓反应方程式略(4分) (3)加适量氢氧化钠溶液,观察沉淀颜色变化或者加适量氯水,再滴加硫氰化钾溶液,看是否有血红色出现。(3分) (4)在浓盐酸中溶解固体三氯化铁,加水稀释到所需浓度(2分) (5)2FeCl2+H2O2+2HCl ="==" 2FeCl3+2 H2O (3分) |
解析
略 |
举一反三
(19分) 有关元素X、Y、Z、W的信息如下
元素
| 有关信息
| X
| 所在主族序数与所在周期序数之差为4
| Y
| 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子
| Z
| 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
| W
| 地壳中含量最高的金属元素
| 请回答下列问题: (1)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池,写出正极发生的电极反应方程式 _______________________________________________。 (2)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液,现象为_____________________,相关反应的离子方程式为_______________________________。 (3)以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3,先制得WX3·6H2O晶体,主要操作包括__________________________,在_____________________条件下加热WX3·6H2O晶体,能进(4)一步制取无水WX3,其原因是(结合离子方程式简要说明)_______________________________。 |
(14分)A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物,E是氧化物,H是单质。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空:&s.5*u.c.om
(1)若A、B、C、D、G 均含X元素,且A的一个分子中只含有10个电子,G是复合肥料,则反应①、②、③是工业生产 的基本原理,M的化学式为 ;其中反应①的化学方程式为 ;反应④的离子方程式为 ; (2)若A、B、C、D、G均含Y元素,Y元素处于X的相邻周期、相邻族,G可作净水剂,则反应①、②、③均是工业生产 的基本原理,M形成的晶体类型为 ;其中反应①的化学方程式为 ;反应⑤的化学方程式为 。 |
(15分)在一定条件下,经不同的化学反应,可实现如下图的各种变化。其中只有反应①、②属非氧化还原反应。X、Y为单质,其余为化合物,B是直线型分子,⑤是化学工业上的重要反应。据此请填空:
(1)写出下列物质的化学式: A: X: Y: 。 (2)写出反应②的离子方程式: 。 (3)1 g X与Y完全反应放热91.5 kJ,反应③的热化学方程式 。 (4)反应④中C与Y的物质的量之比为1:3,D中只含两种元素,则D是 。 |
(本题共12分) 以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业,下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产,请根据物质之间的转化关系回答下列问题:
(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为 ; (2)写出电解A溶液的化学方程式为 ; (3)若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动,可采取的措施有 (填字母代号); A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.液化分离 (4)将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为 。 A.先通入F后通入J B.先通入J后通入F C.同时通入 D.没有先后顺序要求 (5)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中 NaCl的质量分数。 样品mg 溶液 沉淀 固体ng ①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是: , ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为: 。 |
(本题共14分) A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置 , (2)写出检验D溶液中阳离子的方法 。 (3)写出反应④的离子方程式 。 (4)若28gA单质在足量的氧气中灼烧,反应放出的热量为QkJ(Q>0),写出这个反应的热化学方程式: ; (5)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH 7 (填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因: ;若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是 。 |
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