下列框图甲所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色（部分反应

题型：不详难度：来源：

下列框图甲所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色（部分反应物和生成物及水已略去）．

请回答下列问题
（1）写出工业制备B的化学方程式______；
（2）写出常温下，A与丁反应的离子方程式______；
（3）图乙装置为用排空气法收集气体的实验装置
Ⅰ．当从M端通入气体时，可收集的气体有______；
Ⅱ．当从N端通入气体时，可收集的气体有______；（填数字编号）
①气体乙②气体丙③气体丁④气体B⑤气体C
（4）E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）______；
（5）A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）______．

答案

乙、丙、丁为单质，一定条件下乙与B反应得到B，丙、丁在点燃条件下反应得到C，且B与C相遇生成大量白烟生成E，可知B为NH₃，C为HCl，则丙为H₂，乙为N₂，丁应为Cl₂，E为NH₄Cl，NH₄Cl与强碱A反应生成NH₃与D，且D的焰色为紫色，含有K元素，故A为KOH、D为KCl，甲是日常生活中常见的金属，能与KOH反应生成氢气，则E为Al，
（1）工业制备氨气的化学方程式为：N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃，
故答案为：N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃；
（2）常温下，氯气与KOH反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）图乙装置为用排空气法收集气体的实验装置，
Ⅰ．当从M端通入气体时，应收集密度比空气大的气体，故可以收集C（HCl）、丁（Cl₂）；
Ⅱ．当从N端通入气体时，应收集密度比空气下的气体，故可收集的气体有：B（NH₃）、丙（H₂），
N₂密度与空气相差不大，不易采取排空气法收集，
故答案为：Ⅰ．③⑤；Ⅱ．②④；
（4）E中所含阳离子为NH₄⁺，检验方法为：取少许与试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH₄⁺，
故答案为：取少许与试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH₄⁺；
（5）A中所含阳离子为K⁺，检验方法为：用洁净的铂丝蘸取A溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有K⁺，
故答案为：用洁净的铂丝蘸取A溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有K⁺．