A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体．甲、乙、丙为常见气体．各物质的转化关系如图所示．回答下列问题：（1）C的名称是______；D的俗称_

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体．甲、乙、丙为常见气体．各物质的转化关系如图所示．

回答下列问题：
（1）C的名称是______；D的俗称______；F的化学式______；
A+甲→C的反应条件是______．
（2）在一定条件下，甲+乙→F，该反应属于______．
①氧化还原反应②非氧化还原反应③化合反应④分解反应 ⑤复分解反应⑥置换反应⑦离子反应
（3）写出下列变化的离子方程式．
①A+F→E+乙：______．
②D+F+丙→G：______．

答案

A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体，且C是化合物，甲是气体，所以C是过氧化钠，甲是氧气，A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成过氧化钠，则A是钠，B是氧化钠，钠和F反应生成气体乙，且乙是常见气体，则乙是氢气，E能和气体丙反应生成G，C和丙反应生成氧气和D，丙是气体，D能和丙、F反应生成G，则丙是二氧化碳，D是碳酸钠，F是水，E是氢氧化钠，G是碳酸氢钠．
（1）通过以上分析知，C是过氧化钠，其名称是过氧化钠，D是碳酸钠，其俗称是纯碱或苏打，F是水，其化学式为：H₂O，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以其条件是点燃，
故答案为：过氧化钠；纯碱或苏打；H₂O；点燃；
（2）在一定条件下，氢气和氧气反应生成水，该反应中有元素化合价变化，所以是氧化还原反应，且该反应是化合反应，故选①③
（3）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子反应方程式为：CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，
故答案为：CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-．

举一反三

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃

加热

Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为______，反应Ⅰ进行时应先通入______气体．
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是______．在上述工艺流程中可循环使用的物质是______．
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近______，若气体量不足，则会导致______．
（4）Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为______．

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有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①W

△

X+H₂O+CO₂②Z+CO₂→X+O₂↑③Z+H₂0→Y+O₂↑④X+Ca（OH）₂→+CaCO₃↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W______、X______、Y______、Z______．
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______（填反应序号），反应中氧化剂是______（写化学式），还原剂是______（写化学式）．
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式______②化学方程式______．

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常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，生成物之一为H．H的组成元素与F相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，溶液显黄色．请回答下列问题：
（1）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：______．
（2）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为______，当生成2mol二氧化氯时，转移电子______mol．
（3）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：______．
（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______．

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有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
（1）推断A、B、C、D、E的化学式．A______；B______；C______；D______；E______
（2）写出下列反应的离子方程式．
B与盐酸反应______
C与硫酸反应______
D与硫酸反应______
E与澄清石灰水反应______．

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现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：
（1）X______；Y______；Z______（写元素符号）．
（2）写出⑤的反应方程式______
（3）Z的单质工业制法的化学方程式：______．

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