A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应．X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4．上述转

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应．X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4．
上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型：______；D的化学式为______；元素X、Y的原子半径大小顺序是______（用元素符号表示）．
（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（3）反应A+H₂O→C+D的化学方程式为______．
（4）F能促进H₂O的电离，其原因是______（用离子方程式表示）．
（5）25⁰C时，将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH=______．魔方格

答案

根据题干信息氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，可推知E为氧化铝，A为应用最广泛的金属，且能和水反应，故A应为铁，B为氯化亚铁，C为氢气，D为Fe₃O₄，Y为铝，
（1）非金属单质X₂为氯气，F为氯化铁，氢气中的化学键是非金属元素之间所成的建，为共价键；按照元素周期表中同周期元素原子半径依次减小的递变规律，半径Al＞Cl，故答案为：共价键；Fe₃O₄；Al＞Cl；
（2）氧化铝是两性氧化物，和强碱反应得到对应的盐和水，离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）铁在高温下能和水蒸气发生置换反应，方程式为：Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂，故答案为：Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂；
（4）氯化铁中的Fe³⁺能水解，能水解的盐对水的电离均起到促进作用，水解方程式为：3Fe³⁺+3H₂O

魔方格

Fe（OH）₃+3H⁺，故答案为：3Fe³⁺+3H₂O

魔方格

Fe（OH）₃+3H^+；（5）设强酸和强碱的体积分别为1L和9L，强酸和强碱混合后溶液中[H⁺]=

盐酸中氢离子的物质的量-氢氧化钠中氢氧根的物质的量

溶液的总体积

0.1mol/l×1L-0.01mol/l×9L

10L

=0.001mol/l，PH=3，故答案为：3．

举一反三

现有四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，其原子序数总和为48．由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和A、B、C、D四种化合物，其中甲、乙为非金属单质，丙、丁为金属单质．这些物质间的转化关系如图所示（反应条件已省略）
请回答下列问题：
（1）组成丁的元素在周期表中的位置______．B的俗名______，C物质的用途之一______．
（2）写出A+乙

△

B的化学方程式______．
（3）在加热条件下，丁与气态D可发生反应，该反应的化学方程式为______．
（4）若21.6g A与适量的乙反应生成B，A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II（假设各步反应均恰好进行完全）；向溶液I中通入______mol Cl₂，经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同．魔方格

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在一定条件下可实现如图所示物质之间的转化．

魔方格

已知D为黄绿色气体，请填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①C固体加热______；②A→B______．
（2）写出下列反应的离子方程式；
①A→D+E______；②B→C+A______．
（3）检验D气体的方法是______．

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A～H以及X、Y的转化关系如右图所示：

魔方格

请回答下列问题：
（1）电解上述滤液时产生G的电极是______，其电极反应式为______．
（2）取上述滤液进行焰色反应实验显紫色（透过钴玻璃片），图中焰色反应显紫色的还有______．
（3）写出黑色固体A与X的浓溶液共热时反应的离子方程式：______．
（4）写出G与B溶液反应的化学方程式：______．
（5）ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂，成为自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化制得，在该反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为______．

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已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．

魔方格

试回答下列问题：
（1）根据图中信息，物质B、C、X氧化性从强到弱的顺序是______．（用化学式表示）
（2）B的电子式为______，它属于______晶体．
（3）写出反应②的化学方程式：______．
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①______．
⑥______．

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已知（如图所示）①～④均为工业生产及应用中的常见反应．其中常温下B、D、J、P为气体，E为分子中原子个数之比为1：1的液体，M的焰色反应为黄色．A的相对分子质量为120，部分反应的产物已略去．
试回答下列问题：
（1）A的化学式为______；工业上反应①所用的设备名称是______．
（2）反应②的实验中，还需用到的药品是______、______（填药品名称）．
（3）反应④的化学方程式为______，该反应装置中使用阳离子交换膜的作用是______．
（4）P与N反应的产物之一能和K的溶液发生反应，有红褐色沉淀生成．写出该产物与K以物质的量之比为1：2反应的离子方程式：______．魔方格

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