由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ）A．若X是Na2CO3，C为含
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| A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 |
| B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32，则E一定能还原Fe2O3 |
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 |
| D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 |
| 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质．产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质．试填写下列空白： （1）写出F的化学式：______． （2）写出M发生水解的化学反应方程式______． （3）反应C+G→D的化学方程式是______． （4）写出H、K加L生成J、I、F反应的离子方程式______．  |
| A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下三种不同情况回答： （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀 ①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为______． ②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式为______． （2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构． ①B的电子式为______． ②C能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为______． （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生． ①A中所含有的化学键是______． ②将过量X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式______． ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为______ g．  |
短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）． 请回答下列问题： Ⅰ．若A为金属，C是离子化合物，D是一种常见的强碱． （1）写出A的离子结构示意图______．C的化学式______． （2）D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH______7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和离子方程式说明） ______． Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则： （3）C与水反应的化学方程式为______． （5）有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是______．  |
| A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）． （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质（一种黑色固体），且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，则A在周期表中的位置为：______，B的电子式为：______，F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为：______． （2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行．则反应②的离子方程式是______． （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，则B是______，C是______，F是______．（填化学式）  |
| A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答： （1）E的结构式是______，F的电子式是______ （2）写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______ （3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行***菌、净化和水果保鲜等．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是______． （4）取0.3mol F与足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______．  |