甲、乙、丙为三种金属单质;A、C、D常温下为气体,其中C呈黄绿色判断为Cl2;G为白色沉淀;H为红褐色沉淀判断为Fe(OH)3;G为Fe(OH)2,B溶液焰色反应显黄色说明含有钠元素,金属甲和水反应生成气体A和碱B,金属乙和碱反应证明为Al,所以B为NaOH,甲为Na,A为H2,D为HCl,E为盐酸溶液,依据G的成分可知F一定含铁元素,因此丙为Fe,金属铁和盐酸溶液反应生成F为FeCl2; (1)已知甲原子的质量数为23,甲为Na,原子的质子数为11,依据质子数+中子数=质量数;则原子核内的中子数为12; 故答案为:12; (2)上述推断可知,F为氯化亚铁的化学式为:FeCl2; 故答案为:FeCl2; (3)乙元素为铝元素,原子的结构示意图为:
;故答案为:
; (4)B为NaOH与乙为Al反应生成A为H2,反应的离子反应方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑; 故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑; (5)反应①是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气的反应,钠失电子水中的氢元素原子得到电子,依据反应电子守恒,化学反应方程式中标出电子转移的方向与总数为:
故答案为:;
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