某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-，现取三份20mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₂^-、CO₃^2-，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
（3）第三份滴加0.10mol•L^-1酸性KMnO₄溶液，消耗其体积为VmL
（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-

B．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42-

C．由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe3+

D．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO2-

A是由四种短周期元素组成的正盐，X是黄绿色气体，D、F都是无色有刺激性气味的气体；气体I对H2的相对密度是13，且分子中各原子处于同一直线上；D、E分子都是10电子微粒．转化关系如下（部分产物省略）： 请回答下列问题： （1）J的化学式为______，I的结构式（或电子式）为______． （2）反应⑤的化学方程式是：______． （3）上述转化中，属于氧化还原反应的是（填编号）______．反应④的现象______ （4）在450℃、催化剂存在下，4 mol F和2 mol O2反应放热353.9 kJ，此时，F的转化率为90%，则该反应的热化学方程式为： ______．

甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，反应如下：甲+乙→丙+丁 （1）若甲为块状固体，丙分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式______． （2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式______． （3）霍夫曼用上述反应测定了氨分子的组成．用图3装置实验，打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至 2 3 处．滴加浓氨水后试管内的现象：______反应化学方程式：______ （4）若甲Cl2，乙为NH4Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl2（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，丙的化学式______，反应方程式______．

Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物． （1）W在元素周期表中的位置是______，Z2Y的电子式是______． （2）工业合成XQ3是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是______． a．升高温度                   b．加入催化剂 c．将XQ3及时分离出去        d．增大反应体系的压强 （3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______． （4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是______． （5）已知：W（s）+Y2 （g）=WY2（g）△H=-393.5kJ/mol      WY（g）+ 1 2 Y2 （g）=WY2（g）△H=-283.0kJ/mol 24g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是______． （6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______．

已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如图，（部分反应产物已略去）． 请回答下列问题； （1）E的化学式为______ （2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是：______． （3）反应①②③④中属于置换反应的是______  （填序号）． （4）反应②的离子方程式为______ （5）用石墨作电极电解500mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g． 请回答下列问题： ①写出电解时的阳极反应式______ ②电解一段时间后转移______mol电子，溶液的pH______（填“升高”、“不变”、“降低”）

已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）．化合物A是由1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵得到的有机物，为此，他彻底打破了有机化合物只能由生物的细胞中提取的“生命力”论．A的化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素，其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大．C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含氢量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．B为一种白色固体，其最简式可表示为XY2M2，E的化学式可表示为X3M4．请按要求回答下列问题． （1）A也是一种常用的肥料，其名称是______，目前工业上由______和______在一定条件而制得． （2）反应①②③的化学方程式分别为______、______、______． （3）I、B中M的质量分数为______；若B是一个含有叁键的分子，从结构上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一种低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了闻名中外的“婴幼儿奶粉事件”，据此，请你画出B的结构简式______． II、已知氨分子的键角为107°18′，下列关于B的说法不正确的是______．（填序号） ①含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应 ②能与盐酸反应生成盐 ③在一定条件下能发生氧化反应 ④分子中所有原子都在同一平面上 ⑤在高温下分解放出N2，故可用作阻燃剂 ⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应 ⑦含氮量低于A的含氮量 ⑧它是一种极性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有机物 ⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病 ⑩是白色粉末，有刺激性气味 （4）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度．请推测该材料可能的用途之一是______． （5）液态D类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态D电离方程式为______． （6）①在结构上N2H4和D的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应： N2H4+H3O+═N2H+5+H2O           N2H4+H2O═N2H5++OH- N2H5++H2O═N2H62++OH-         N2H5++H2O═N2H4+H3O+ 据此可得出的结论是______． A．肼水解显酸性　　　　　　　　　     B．肼在水中电离出H+离子 C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　     D．肼是二元弱酸 ②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g N2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式______．