溶液H为血红色,为Fe(SCN)3,由转化关系可知,溶液G含有Fe3+,由反应③可知,溶液E含有Fe元素,由反应①固体A+溶液B→溶液E+气体D,考虑Fe与酸的反应,A为Fe,B为酸,D为H2,E为亚铁盐,由反应③可知气体F具有强氧化性,结合反应②溶液B+固体C气体F,考虑F为Cl2,B为盐酸,C为MnO2,故E为FeCl2,G为FeCl3,氢气可以在氯气中燃烧,氯气能将FeCl2氧化为FeCl3,验证符合转化关系,则: (1)由上述分析可知,C为MnO2,故答案为:MnO2; (2)实验室用①制取氢气,利用铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气;若用②制取氯气,为二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气与水,反应方程式为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O, 故答案为:稀;浓;MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O; (3)E为FeCl2溶液,检验Fe2+方法:取少许溶液E与试管中,滴加KSCN溶液,溶液不变红色,再滴加新制氯水,溶液变为红色,说明含有Fe2+, 故答案为:取少许溶液E与试管中,滴加KSCN溶液,溶液不变红色,再滴加新制氯水,溶液变为红色,说明含有Fe2+; (4)Fe3+易水解,实验室配制FeCl3溶液,加入盐酸防止水解,配制氯化铁溶液,可先将氯化铁溶解在盐酸中,再稀释到所需要的浓度, 故答案为:将氯化铁溶解在盐酸中,再稀释到所需要的浓度; (5)除利用氯气将FeCl2氧化为FeCl3,还可以利用H2O2等强氧化性物质,反应方程式为:2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O, 故答案为:2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O; (6)4g氢气的物质的量为=2mol,在空气中完全燃烧生成液体水时,放出热量为QkJ,该反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-QkJ/mol, 故答案为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-QkJ/mol. |