已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性.各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注

已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性.各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注

题型:不详难度:来源:
已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性.各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):

魔方格

(1)写出反应②的化学方程式______
(2)反应④中每消耗1mol G,转移电子的物质的量为______.
(3)反应⑥的离子方程式是______.
(4)实验室中保存I的方法是______.
答案
A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性,则C为NH3,D为NO,G为NO2,反应④为G与水的反应,I为硝酸;结合转化及溶液的碱性,则甲为Na,E为水,H为NaOH,乙为Al,反应⑥为Al与NaOH溶液反应,则J为NaAlO2,A为H2,所以B为氮气,
(1)反应②的化学方程式为4NH3+5O2
 催化剂 
.
 
4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2
 催化剂 
.
 
4NO+6H2O;
(2)由3NO2+H2O═HNO3+NO可知,3molG参加反应转移2mol电子,则每消耗1molG,转移电子的物质的量为
2
3
mol,
故答案为:
2
3

(3)反应⑥的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
(4)I为硝酸,见光易分解,则保存在棕色试剂瓶中,放在阴凉处,故答案为:保存在棕色试剂瓶中,放在阴凉处.
举一反三
从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化.

魔方格

G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察).回答下列问题:
(1)在实验室中收集气体C,可选择下图装置中的______.

魔方格

(2)操作②的名称是______.在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是______.在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作,洗涤固体D的目______.
(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式:
反应①:______,
反应④:______.
(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它通过如图中的装置,其中瓶Ⅰ中盛放的是______,瓶Ⅱ中盛放的是______.
(5)实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气.下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置,为防止产生倒吸现象,合理的装置是______.

魔方格
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甲、乙、丙三种常见单质,A、B、C是三种常见的化合物,A为淡黄色固体;它们之间的转化关系如图所示.请填写下列空白:
(1)写出甲和B反应的现象:______
离子方程式:______
(2)写出A和CO2反应方程式:______
1molA和足量B反应时转移的电子为:______mol
(3)请写出过量的C和Ca(HCO32溶液反应的离子方程式:______.魔方格
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X元素的一种核素,其氯化物为XCl2,取1.11g该氯化物配成溶液后,需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来.已知X核素中有20个中子.(1)试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式(直接用XCl2代入方程式书写,注意X的化合价).(2)X的质量数为多少?(3)指出X元素在周期表中的位置?
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已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解.
②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色.
③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失.
(1)则各是什么物质的化学式为:A______、B______、C______、D______.
(2)现象②中所发生的反应的化学方程式为:______、______.
(3)现象③中所发生反应的离子方程式为:______、______.
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已知有以下物质相互转化

魔方格

试回答:
(1)写出B的化学式______,D的化学式______.
(2)写出由E转变成F的化学方程式______.
(3)写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法______;向G溶液加入A的有关离子反应方程式______.
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