A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解.(1)写出下列物质的化学式:A:______E:______J:_
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A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解.
(1)写出下列物质的化学式: A:______E:______J:______G:______ (2)按要求写方程式: D转化为E的离子方程式:______; F在空气中转化为G的化学方程式:______; C转化为I的离子方程式:______. |
答案
(1)A是一种红棕色金属氧化物,则A为Fe2O3,和金属B在高温下发生铝热反应,红褐色沉淀G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁,E是氯化亚铁,D是金属铁,J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝,所以C为氧化铝,则金属B是铝,H是氯化铝,I是偏铝酸钠, 故答案为:Fe2O3、FeCl2、Al(OH)3、Fe(OH)3; (2)铁和盐酸或硫酸反应可以生成正二价的亚铁离子,原理为:Fe+2H+=Fe2++H2↑, 氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁, 氧化铝是两性氧化物,能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水, 故答案为:Fe+2H+=Fe 2++H2↑;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O. |
举一反三
非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题.
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体. ①A、C、D的化学式分别是:A:______;C:______;D:______. ②写出A→B的化学方程式:______. (2)若A在空气中的主要成分,C是红棕色的气体. ①A、C的化学式分别是:A______;C______. ②写出B→C的化学方程式:______. ③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的离子方程式______.该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应. |
如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去).已知: (a)A、B、C、D都是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体. (b)反应①、②是化工生产中的重要反应. (c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥. (d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得. (e)化合物J由两种元素组成,它是火箭推进剂的成分之一,其相对分子质量为32. 请按要求填空: (1)反应③的化学方程式______. (2)C的结构式______;H的化学式______. (3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式:______. (4)化合物J的化学式______. |
有A、B两种常温下有刺激性气味的气体,将黄绿色气体A通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将气体B通入品红溶液中,品红溶液也变为无色;将气体A和气体B按1:1的体积比混合充分,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊试液中,溶液只变红不褪色.试回答下列问题: (1)写出A、B的化学式:______、______ (2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式:______ (3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式:______ (4)写出A与B按1:1的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式:______ (5)加热通入A后变为无色的品红溶液,现象是______;加热通入B后变为无色的品红溶液,现象是______. |
有A、B、C、D四种无色气体, ①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; ②一定条件下,A可以与B反应生成C,C遇空气变为红棕色; ③D与A混合生成白烟; ④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E;按要求回答下列问题: (1)写出②化学方程式______; (2)写出④的离子方程式______; (3)气体E有毒,实验室一般用______吸收,该反应的离子方程式是______. |
已知A为常见的金属单质,各物质有如图所示的关系: (1)确定A、B、C、D、E、F的化学式: A为______,B为______,C为______, D为______,E为______,F为______. (2)写出以下反应的化学方程式. ④______⑤______⑧______. |
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