某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3、和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和
题型:不详难度:来源:
某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3、和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题: (1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______. (2)根据上述框图反应关系,写出B、E所含物质的化学式B______;溶液E______. (3)写出反应①、②、③的离子方程式 ①______ ②______ ③______. |
答案
A溶于水得沉淀和溶液,硫酸铝易溶于水,氧化铝、氧化铁不易溶于水,所以得到的溶液是硫酸铝溶液,沉淀C是氧化铝和氧化铁,将沉淀C溶于过量氢氧化钠溶液中,氧化铝能和氢氧化钠反应,氧化铁和氢氧化钠不反应,所以沉淀D是氧化铁,溶液是偏铝酸钠溶液,向偏铝酸钠溶液加入适量盐酸,得到的沉淀是氢氧化铝,溶液是氯化钠溶液,将氢氧化铝加热得到沉淀B,B是氧化铝,硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵,所以溶液E是硫酸铵. (1)分离溶液和固体的操作是过滤; 故答案为:过滤; (2)通过以上分析知,B是Al2O3,E是(NH4)2SO4; 故答案为:Al2O3,(NH4)2SO4; (3)①氧化铝和氢氧化钠、水反应生成四羟基合铝酸钠,离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-; 故答案为:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-; ②硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵,离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+; 故答案为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+; ③四羟基合铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和水,离子方程式为[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O; 故答案为:[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O. |
举一反三
下列框图所示的转化关系中,A、C均为常见的金属单质,A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质.B为红色固体氧化物,X为常见无色液体.L焰色为黄色,且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去).
请回答以下问题: (1)含碳量在0.04%~2.3%之间的C的合金,是目前世界上使用量最大的合金,这种合金是______. A.铝合金 B.青铜 C.生铁 D.钢 (2)检验上述黄色溶液中阳离子的方法是______. (3)I与氯气反应的离子方程式为______. (4)A与B应生成C和D的化学方程式为______. (5)D与L反应的化学方程式为______. |
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如图转化关系(其它产物已略),下列说法不正确的是( )A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 | B.若W是氢氧化钠,则X与Z可能反应生成Y | C.若X是金属镁,则W可能是强氧化性的单质 | D.若X为甲醇,则X、Z的相对分子质量可能相差14 |
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已知有以下物质相互转化
试回答:(1)写出B的化学式______;D的化学式______. (2)写出由E转变成F的化学方程式______. (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______. |
A是用途最广的金属,B、C是两种常见气体单质,E溶液为常见强酸,D溶液中滴加KSCN溶液显红色,它们相互转化关系如图所示.
请回答: (1)写出B物质的化学式:______;F的名称:______. (2)写出第③步反应的化学方程式为______. (3)第④步反应中溶液颜色的变化______;写出第④步反应的离子方程式______. (4)写出SO2和B反应的离子方程式______. (5)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是______. |
X、Y、Z、W四种化合物均由1~20号元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体.这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去).请回答:
(1)写出下列物质的化学式:X______;Y______;W______. (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是______. X→Z的化学方程式______ X的热稳定性______(大于、小于或等于)Z. |
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