A在加热的条件下能与NaOH反应生成D为常温下气态物质,说明A为铵盐,D为NH3,A分解得到等物质的量的B、C、D, B为常温下为气体,又能与镁反应,考虑B为CO2,C能与过氧化钠反应,考虑C为H2O,G为O2,则A为NH4HCO3, 氨气与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2,H为NO,I为NO2,则J为HNO3,镁与二氧化碳反应生成MgO与C,C与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O,E为MgO,F为碳,符合转化关系, (1)由上述分析可知,B为CO2,碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,结构式为O=C=O,D为NH3,N原子形成3个N-H单键,含有1对孤对电子,采取sp3杂化,分子的空间构型为三角锥型,故答案为:O=C=O,三角锥型; (2)反应①是镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳,反应方程式为:2Mg+CO22MgO+C, 反应④是碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水,反应方程式为:C+4HNO3 (浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O, 故答案为:2Mg+CO22MgO+C,C+4HNO3 (浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O; (3)反应③是碳酸氢铵与氢氧化钠反应生成氨气、碳酸钠、水,离子方程式为:NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O, 故答案为:NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O; (4)有H2O参加且只做还原剂的氧化还原反应,为氟气与水反应生成HF与氧气,反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2, 故答案为:2F2+2H2O=4HF+O2; (5)将NH3和O2以1:2混合在催化剂的作用下充分反应,没有无气体剩余,发生的总反应式为:NH3+2O2=HNO3+H2O,生成的HNO3与H2O的物质的量之比为1:1,故生成硝酸溶液中溶质的质量为×100%=,故答案为:. |