用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:(1)A元素是______、B元素是______、C元素是___
题型:不详难度:来源:
用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是______、B元素是______、C元素是______(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是______. (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是______. (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是______,电子式是______. (5)G分子中含有4个原子,其分子式是______. (6)H分子中含有8个原子,其分子式是______. |
答案
18e-微粒来源大体分三个部分:一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子,二是第四周期的金属阳离子,三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后,两两结合得到的分子,共16种,阳离子K+、Ca2+;阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等, (1)含有18e-的A+、B-、C2-分别为K+、Cl-、S2-,所以A元素为K,B元素为Cl,C元素为S,故答案为:K、Cl、S; (2)18e-微粒中由两种元素组成的双原子分子为HCl,故答案为:HCl; (3)含18个电子的微粒中氧化能力最强的为F2,故答案为:F2; (4)由两种元素组成的三原子分子为H2S,电子式为
,故答案为:H2S,
; (5)含有4个原子的18e-微粒中,分子式为H2O2或PH3,故答案为:H2O2或PH3; (6)含有8个原子的18e-微粒为C2H6,故答案为:C2H6. |
举一反三
X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素.X、Y同周期,Y、Z同主族.Zn-与Wn+离子的电子层结构相同.由这四种元素形成的单质、化合物有如图转化关系.已知:常温下A为液体,B、C、E、G为气态化合物,且A、C、G均为直线型分子;D是由元素W、Y形成的常见化合物.
(1)元素W的名称______,Z的原子结构示意图______,A的电子式______. (2)写出D、E的化学式:D:______、E:______. (3)①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量,写出该反应的热化学方程式:______. ②F与水反应的化学方程式:______. |
A、B、C、X是中学化学1中常见的4种物质,它们均由短周期元素组成,转化关系如图所示.请针对以下两种情况1回答下列问题: (1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在.将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B. ①A中含有的金属元素为______(填元素名称). ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨及定向爆破,此反应的化学方程式为______. (2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性. ①A中所含有的化学键是______、______. ②将4.48L(标准状况下)X通入100mL 3mol•L-1A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为______. ③自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体.将一定量的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol•L-1.若取相同质量的此晶体加热至恒重,剩余固体的质量为______. |
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有
阳离子 | Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+ | 阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4- | A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子,其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D;E具有强氧化性.请回答: (1)用化学符号表示上述5种微粒: A______,B______,C______,D______,E______. (2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是:______. | 下图①-11分别代表有关反应中的一种物质,请填下以下空白.
(1)①、③、④的化学式分别是______、______、______. (2)⑧与⑨反应的化学方程式是______. |
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