某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列叙述正确的是A.H2Y的电离方程式:H2Y2H+ +Y2-B.HY-的水解方程式:HY- + H2OH3O
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某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列叙述正确的是A.H2Y的电离方程式:H2Y2H+ +Y2- | B.HY-的水解方程式:HY- + H2OH3O+ + Y2- | C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) | D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) |
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答案
C |
解析
试题分析:A、H2Y是二元弱酸,电离时分两步电离,第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子,电离方程式为:H2Y+H2O⇌HY-+H3O+,故A错误;B、HY-离子水解生成H2Y,所以HY-离子水解的离子方程式:HY-+H2O⇌H2Y+OH-,故B错误;C、D某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,阴离子水解,钠离子不水解,所以c(Na+)>c(HY-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度,所以c(H2Y)>c(H+)>c(Y2-),但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主,溶液呈碱性,说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(Y2-),所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)>c(Y2-),故C正确;D错误; |
举一反三
下列微粒对CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-水解平衡有影响的是A.H3O+ | B. | C.NO3- | D.Ba2+ |
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电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同 | B.常温下,1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合液中:c(Na+) >c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-) | C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者 | D.常温下,某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1,则此溶液可能是盐酸 |
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一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是A.c(A-)≧c(M+) | B.c(A-)= c(M+) | C.若MA不水解,则c(OH-)<c(H+) | D.若MA水解,则c(OH-)>c(H+) |
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在室温下,下列五种溶液: ①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液 请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈酸性,其原因是_______________________________(用离子方程式表示) (2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③(填“>”“=”或“<”)。 (3)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和 离子的浓度之和为0.2 mol/L。 (4)室温下,测得溶液②的pH=7, CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是: c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”“=”或“<”)。 |
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 ( ) A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) >c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) | B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) | D.某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
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