在室温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3·H2O
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在室温下,下列五种溶液: ①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液 请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈酸性,其原因是_______________________________(用离子方程式表示) (2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③(填“>”“=”或“<”)。 (3)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和 离子的浓度之和为0.2 mol/L。 (4)室温下,测得溶液②的pH=7, CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是: c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”“=”或“<”)。 |
答案
(1) NH4++2H2O NH3·H2O+H+ (2) < (3) Cl- NH4+ (4)= |
解析
试题分析:(1)呈酸性的原因是铵根离子水解,NH4++2H2O NH3·H2O+H+ (2)②0.1mol/L CH3COONH4 中醋酸根离子促进铵根离子水解,使铵根离子浓度最小,③0.1mol/L NH4HSO4 中氢离子抑制铵根离子水解;所以c(NH4+)的大小关系是②<③ (3)在溶液④中,Cl-离子的浓度为0.1mol/L, NH3·H2O和NH4+离子的浓度之和为0.2 mol/L (4)溶液②中电荷守恒的式子为:[CH3COO-]+[OH-]=[H+] + [NH4+] 室温下pH=7则[OH-]=[H+],所以[CH3COO-]= [NH4+]. |
举一反三
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 ( ) A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) >c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) | B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) | D.某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
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在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是 A.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ | B.HCO3-+ H2O H3O+ + CO32- | C.HS-+H+= H2S | D.Cl2+H2O H++Cl-+HclO |
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物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是A.Na2CO3溶液 | B.NH4HCO3溶液 | C.NaHCO3溶液 | D.NaHSO4溶液 |
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设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X>11,将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) >c(OH-) | B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
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某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。 向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:
实验序号
| 加入试剂
| 实验现象
| Ⅰ
| 4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
| 沉淀溶解
| Ⅱ
| 4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
| 沉淀溶解
| (1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 。 (2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因 。 (3)甲同学认为应补充一个实验:向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。 (4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH- ,进而使沉淀溶解;二是 。 (5)乙同学继续进行实验:向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液,观察现象。 ①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是 。 ③乙同学这样配制混合溶液的理由是 。 |
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