设某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，且X＞11，将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是A．c(Cl－)＞c(
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设某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，且X＞11，将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是| A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) ＞c(OH－) | | B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) | | C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) | | D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋) |
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答案
| C |
解析
试题分析：X+Y＝14，常温下某氨水的pH＝X，则氨水中c(OH－)＝10 X-14mol/L。某盐酸的pH＝Y，盐酸中c(H＋)＝10-Ymol/L，所以氨水中c(OH－)等于盐酸中c(H＋)。一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，因此氨水浓度大于盐酸的浓度，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性。由于在任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒可知c(NH4+)+ c(H＋)＝c(Cl－)+ c(OH－)，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋),则c(NH4+＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，所以正确的答案选C。 |
举一反三
某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
实验序号
| 加入试剂
| 实验现象
| Ⅰ
| 4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
| 沉淀溶解
| Ⅱ
| 4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
| 沉淀溶解
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（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是 。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是 。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是 。 |
将0.2 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）| A．c(HCN)＜c(CN－) | B．c(Na+)＞ c(CN－) | | C．c(HCN)=c(CN－)= c(Na+) | D．c(HCN)+c(CN－)="0.2" mol·L－1 |
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100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是
①CaCl2 ②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3| A．①＞④＞③＞② | B．①＞④＞③=② | | C．①＞④=③=② | D．①＞④＞②＞③ |
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测定CuSO4∙nH2O的结晶水含量，方法是：称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是| A．Cu(NO3)2∙nH2O | B．MgCl2∙nH2O | C．MgSO4∙nH2O | D．FeSO4∙nH2O |
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室温下，0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3，下列说法正确的是
A．在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类相同
B．NaHA溶液的pH一定大于7
C．在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)
D．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等 |
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