将0.2 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )A.c(HCN)<c(CN-)B.
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将0.2 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )A.c(HCN)<c(CN-) | B.c(Na+)> c(CN-) | C.c(HCN)=c(CN-)= c(Na+) | D.c(HCN)+c(CN-)="0.2" mol·L-1 |
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答案
B |
解析
试题分析:HCN和NaOH反应后得到等浓度的HCN和NaCN的混合溶液。HCN是弱酸,电离是溶液显酸性。NaCN水解使溶液显碱性。现在溶液显碱性说明CN-的水解作用大于HCN的电离作用。所以c(CN-)<c(HCN);c(Na+)> c(CN-); c(HCN)+c(CN-)= 2c(Na+) ;c(HCN)+c(CN-)="0.2" mol/L÷2="0.1" mol/L.选项为:B。 |
举一反三
100mL0.1mol/L的下列溶液中,阴离子总数多少的排列顺序正确的是 ①CaCl2 ②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3A.①>④>③>② | B.①>④>③=② | C.①>④=③=② | D.①>④>②>③ |
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测定CuSO4∙nH2O的结晶水含量,方法是:称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量,可行的是A.Cu(NO3)2∙nH2O | B.MgCl2∙nH2O | C.MgSO4∙nH2O | D.FeSO4∙nH2O |
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室温下,0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3,下列说法正确的是 A.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同 B.NaHA溶液的pH一定大于7 C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+) D.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等 |
硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛,完成下列填空。 工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2,下表数据表示反应过程中随pH变化的关系:
| 91:9
| 1:1
| 9:91
| 室温下pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
| (1)简述= 1时,溶液pH= 7.2的原因:___________________;若用0.20 mol/L 的NaOH溶液(反应前后溶液体积不变)吸收SO2,若反应后溶液呈中性,则 c (HSO3-) + 2c (SO32-) =" _______" mol/L 。 (2)已知:Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1,可在溶液中加入少量____________。 a.H2SO3溶液 b.NaOH溶液 c.冰醋酸 d.Na2CO3 (3)实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8,写出熔融KHSO4的电离方程式:__________________________________________。 (4)S2O82-有强氧化性,还原产物为SO42-,硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式: 。 (5)已知:S2O32-有较强的还原性,实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度:反应方程式为: S2O82-+2I-→2SO42-+I2 ……① I2+2S2O32-→2I-+S4O62-……② S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序:__________________________。 (6)K2S2O8是偏氟乙烯(CH2=CF2)聚合的引发剂,偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得,生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热,写出反应的热化学方程式_______。 |
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料: Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。 Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡)。 请回答下列问题: (1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因 。 (2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ② 。 (3)反应Ⅰ生成的气体为CO2,得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗,如何证明沉淀已经洗涤完全? 。 (4)多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是: 。 (5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是 。 (6)该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度(杂质不参与反应): ①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑; ②加入过量的FeCl3; ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O 取1. 226 g 锡粉样品,经上述各步反应后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是 |
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