硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛,完成下列填空。工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2,下表数据表示反应过程中随pH变化的关系:91:91:19:91室
题型:不详难度:来源:
硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛,完成下列填空。 工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2,下表数据表示反应过程中随pH变化的关系:
| 91:9
| 1:1
| 9:91
| 室温下pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
| (1)简述= 1时,溶液pH= 7.2的原因:___________________;若用0.20 mol/L 的NaOH溶液(反应前后溶液体积不变)吸收SO2,若反应后溶液呈中性,则 c (HSO3-) + 2c (SO32-) =" _______" mol/L 。 (2)已知:Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1,可在溶液中加入少量____________。 a.H2SO3溶液 b.NaOH溶液 c.冰醋酸 d.Na2CO3 (3)实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8,写出熔融KHSO4的电离方程式:__________________________________________。 (4)S2O82-有强氧化性,还原产物为SO42-,硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式: 。 (5)已知:S2O32-有较强的还原性,实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度:反应方程式为: S2O82-+2I-→2SO42-+I2 ……① I2+2S2O32-→2I-+S4O62-……② S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序:__________________________。 (6)K2S2O8是偏氟乙烯(CH2=CF2)聚合的引发剂,偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得,生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热,写出反应的热化学方程式_______。 |
答案
(1)HSO3-的电离程度与SO32-的水解程度相近(1分) 0.2 mol/L(2分) (2)a c(2分) (3)KHSO4 →K+ + HSO4- (1分) (4)5K2S2O8 + 2MnSO4 + 8H2O→ 4K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4(2分) (5)S2O82- > I2 > S4O62- (2分) (6)CH3—CClF2(g) → CH2=CF2(g) + HCl(g)–108kJ(2分) |
解析
试题分析:(1)简述= 1时,溶液pH= 7.2的原因HSO3-的电离程度与SO32-的水解程度相近,此时溶液接近中性;根据电荷守恒,若用0.20 mol/L 的NaOH溶液(反应前后溶液体积不变)吸收SO2,若反应后溶液呈中性,则c (HSO3-) + 2c (SO32-) ="c" (Na+)= 0.2 mol/Lmol/L 。 (2)已知:Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1,从信息中可以看出,亚硫酸氢根电离程度大于其水解程度,故只要抑制其电离即可,可在溶液中加入少量a.H2SO3溶液和c.冰醋酸。 (3)KHSO4电离出钾离子和硫酸氢根,熔融KHSO4的电离方程式KHSO4 →K+ + HSO4- 。 (4)得到紫红色溶液应该是高锰酸钾,再根据氧化还原原理书写此反应的化学方程式为5K2S2O8 + 2MnSO4 + 8H2O→ 4K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4。 (5)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律,可推测为S2O82-+2I-→2SO42-+I2 ……①,可得出 S2O82- > I2。再通过反应 I2+2S2O32-→2I-+S4O62-……②可得出 I2 > S4O62- 。故 S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序:S2O82- > I2 > S4O62- 。 (6)根据热化学方程式的书写方法,写出CH3—CClF2(g) → CH2=CF2(g) + HCl(g)–108kJ。 |
举一反三
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料: Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。 Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡)。 请回答下列问题: (1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因 。 (2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ② 。 (3)反应Ⅰ生成的气体为CO2,得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗,如何证明沉淀已经洗涤完全? 。 (4)多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是: 。 (5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是 。 (6)该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度(杂质不参与反应): ①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑; ②加入过量的FeCl3; ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O 取1. 226 g 锡粉样品,经上述各步反应后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是 |
0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) | B.c(K+)+ c(S2-) = 0.3mol/L | C.c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
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下列说法正确的是A.直接加热蒸干FeCl3溶液,可得FeCl3固体 | B.加入催化剂可加快反应速率,并提高反应物的转化率 | C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 | D.可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,转化为易于除去的CaCO3 |
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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) | B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+) >c(OH-)=c(H+) | D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) |
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常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH = 5的NaHSO3溶液:[HSO3-]>[H2SO3]>[SO32-] | B.pH = 8的苯酚与苯酚钠混合溶液:[Na+]>[C6H5O-]>[OH-]>[H+] | C.pH = 7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液:[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] | D.0.1 mol/L NaHCO3溶液:[OH-] + [CO32-]= [H+]+[H2CO3] |
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