把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 [

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把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 [     ]
A．70%
B．52.4%
C．47.6%
D．30%

答案

举一反三

将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是[     ]
A．125 mL
B．200 mL
C．250 mL
D．560 mL

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把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl₃溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 [     ]
A．Cl^－的浓度几乎不变
B．溶液呈浑浊
C．溶液中几乎不存在Al^3＋
D．溶液中存在最多的离子是Na^＋

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用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是     [      ]
A．①多
B．②多
C．相等
D．无法判断

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将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 [     ]
A．1∶3
B．3∶2
C．1∶4
D．2∶7

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向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，充分反应，下列说法不正确的是[ ]
A．当Al^3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂1.5 mol
B．当SO₄^2－恰好完全沉淀时，Al^3＋全部转化为AlO₂^－
C．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)₂时，反应可用下列离子方程式表示： 2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓
D．随着加入的Ba(OH)₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

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