常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的Na
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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) | B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+) >c(OH-)=c(H+) | D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) |
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答案
D |
解析
试题分析:A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水:溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣),故A错误;B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离;pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(H2CO3)>c(CO32﹣),故B错误;C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全,一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子,溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+);故C错误;D、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液,溶液中存在电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣);依据物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH);代入电荷守恒计算关系中得到:2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH);故D正确;故选D。 |
举一反三
常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH = 5的NaHSO3溶液:[HSO3-]>[H2SO3]>[SO32-] | B.pH = 8的苯酚与苯酚钠混合溶液:[Na+]>[C6H5O-]>[OH-]>[H+] | C.pH = 7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液:[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] | D.0.1 mol/L NaHCO3溶液:[OH-] + [CO32-]= [H+]+[H2CO3] |
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下列浓度关系正确的是A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+) | B.0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L,所得溶液中:c (K+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-) | C.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+) | D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度:c (NaOH)<c (CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (Na2CO3) |
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在醋酸钠溶液中:c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+) | B.等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数:N前<N后 | C.1mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+) | D.0.1 mol•L-1NaHX溶液pH=3,则此溶液中:c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) |
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下列溶液加热蒸干后,能得到溶质本身固体的是A.FeCl3 | B.FeCl2 | C.NaOH | D.NaHCO3 |
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亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠,查阅资料:①HNO2为弱酸,在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。 ②NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸 探究一 亚硝酸钠固体的制备 以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(反应方程式为2NO+Na2O2=2NaNO2,部分夹持装置和A中加热装置已略)
(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式 。 (2)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为排除干扰应在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是 (填字母)。 A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.无水CaCl2 探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证 称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数
| 1
| 2
| 3
| 4
| KMnO4溶液体积/mL
| 20.60
| 20.02
| 20.00
| 19.98
| (3)第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是 (填字母)。 A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B.锥形瓶洗净后未干燥 C.滴定终了仰视读数 (4)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。 (5)亚硝酸钠易溶于水,将0.2mol·L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合,混合后溶液呈酸性,则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 探究三 反应废液的处理 反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸,不能直接排放,用NaOH溶液调成中性,再用电化学降解法进行处理。25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。电化学降解NO3-的原理如右图所示。 (6)电源正极为 (填A或B),阴极反应式为 。
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