室温下,0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3,下列说法正确的是A.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同B.NaHA溶液的pH一定大于7 C

室温下,0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3,下列说法正确的是A.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同B.NaHA溶液的pH一定大于7 C

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室温下,0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3,下列说法正确的是
A.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同
B.NaHA溶液的pH一定大于7
C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)
D.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等
答案
AC
解析

试题分析:A、在Na2A、NaHA两溶液中,A2-离子水解,HA-存在电离和水解,所以离子种类相同,故A正确;B.NaHA溶液的pH不一定大于7,取决于HA-电离和水解程度的相对大小,B错误。C.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-+2c(A2-),根据物料守恒得在NaHA中存在c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(HA)两式进行运算消除钠离子可得c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+),故C正确;根据电荷守恒,在Na2A中和NaHA中存在c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-+2c(A2-),但由于前者的钠离子浓度大于后者,故前者的阴离子总分也大于后者,故D错误。
举一反三
硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛,完成下列填空。
工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2,下表数据表示反应过程中随pH变化的关系:

91:9
1:1
9:91
室温下pH
8.2
7.2
6.2
 
(1)简述= 1时,溶液pH= 7.2的原因:___________________;若用0.20 mol/L 的NaOH溶液(反应前后溶液体积不变)吸收SO2,若反应后溶液呈中性,则
c (HSO3-) + 2c (SO32-) =" _______" mol/L 。
(2)已知:Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1,可在溶液中加入少量____________。
a.H2SO3溶液       b.NaOH溶液          c.冰醋酸       d.Na2CO3
(3)实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8,写出熔融KHSO4的电离方程式:__________________________________________。
(4)S2O82-有强氧化性,还原产物为SO42-,硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式:                                                                   。
(5)已知:S2O32-有较强的还原性,实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度:反应方程式为:
S2O82-+2I-→2SO42-+I2 ……①          I2+2S2O32-→2I-+S4O62-……②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序:__________________________。
(6)K2S2O8是偏氟乙烯(CH2=CF2)聚合的引发剂,偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得,生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热,写出反应的热化学方程式_______。
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硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡)。
请回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因                 
(2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ②                      
(3)反应Ⅰ生成的气体为CO2,得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗,如何证明沉淀已经洗涤完全?                                                         
(4)多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是:                                  
(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是       
(6)该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑;
②加入过量的FeCl3
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1. 226 g 锡粉样品,经上述各步反应后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是        
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0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)
B.c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/L
C.c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)
D.c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)

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下列说法正确的是
A.直接加热蒸干FeCl3溶液,可得FeCl3固体
B.加入催化剂可加快反应速率,并提高反应物的转化率
C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
D.可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,转化为易于除去的CaCO3

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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH4) >c(OH)=c(H)
D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)

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