Ⅰ.已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)
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Ⅰ.已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: ①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) ③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ④c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 填写下列空白: (1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是______,则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______.(填序号) (2)若溶液中溶解了两种溶质,如果上述关系①是正确的,则溶液中的溶质为______;如果上述关系②是正确的,则溶液中的溶质为______. (3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”、或“等于”,下同),混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+). Ⅱ.1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似、物理性质相近. (1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:______和______;______和______. (2)此后,等电子原理又有所发展.例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各微粒最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有:______、______. (3)CNS-、NO2+具有相同的通式:AX2,它们的价电子总数都是16,因此,它们的结构与由第二周期两元素组成的______分子的结构相同(填化学式),微粒构型呈______形. |
答案
Ⅰ.①溶液呈酸性,醋酸过量; ②溶液呈碱性,c(OH-)>c(CH3COO-),应为CH3COONa与NaOH的混合物; ③溶液呈碱性,可能为CH3COONa溶液,也可能为CH3COONa与CH3COOH的混合物; ④溶液呈酸性,醋酸过量,c(H+)>c(Na+),说明所加入NaOH很少; (1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是只能是CH3COONa,则该溶液中四种离子浓度的大小顺序c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:CH3COONa;③; (2)若上述关系①是正确的,溶液呈酸性,醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物,若上述关系②是正确的,溶液呈碱性,c(OH-)>c(CH3COO-),应为CH3COONa与NaOH的混合物, 故答案为:CH3COONa与CH3COOH;CH3COONa与NaOH; (3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-),根据溶液呈电中性,则C(CH3COO-)=c(Na+),由于醋酸为弱酸, 则混合前c(CH3COOH)>c(NaOH),故答案为:小于;等于. Ⅱ.(1)仅由第二周期元素组成的共价分子,即由C、N、O、F组成的共价分子,如:N2与CO均为14个电子,N2O与CO2均为22个电子,故答案为:N2;CO;CO2;N2O; (2)依题意,只要原子数相同,各原子最外层电子数之和也相同,可互称等电子体,NO-2为三原子,各原子最外层电子数之和为(5+6×2+1)=18,SO2、O3也为三原子,各原子最外层电子数之和为6×3=18,故答案为:O3;SO2; (3)第二周期中CO2的各原子最外层电子数之和为16,为直线形分子,故答案为:CO2;直线; |
举一反三
当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”,下列各组微粒中都属于等电子体的是( )A.CH4和NH3 | B.H2O和CO2 | C.CO2和HCl | D.H3O+和NH3 | 三聚氰胺(结构简式如右)由于含氮量高而常被不法商人用作食品添加剂,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”.三聚氰胺是一种纯白色晶体,无味,常压熔点354℃(分解);快速加热升华,升华温度300℃.三聚氰胺早期合成使用双氰胺法:由电石(CaC2)在N2氛围中加热可制备氰胺化钙(CaCN2),氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺(C2H4N4),再加热即转化为三聚氰胺.与该法相比,尿素法成本低,目前较多采用.尿素以氨气为载体,硅胶为催化剂,在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺:6CO(NH2)2→C3N6H6+6NH3+3CO2. 试回答下列问题: (1)原子数和电子总数都相等的粒子互称为等电子体,它们具有相似的结构特征,与CN22-互为等电子体的中性分子有N2O和______(填化学式),由此可以推知CN22-离子的空间构型为______; (2)写出由电石和N2在加热条件下反应制备氰胺化钙的化学方程式:______;若通过上述反应制备400g氰胺化钙,则转移的电子数为______mol; (3)三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水,以尿素为原料制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质,又含有易溶于水的杂质,简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法:______ (4)在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是______.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120020601-37187.png) | 下列分子或离子属等电子体的是( )A.CH4和NH3 | B.NO3-和CO32- | C.H3O+和PCl3 | D.CS2和SO2 | CaC2是制取乙炔气体的原料,其中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为______;1molO22+中含有的π键数目为______. (3)X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表,二者物理性质有差异的主要原因是______.
代号 | 结构简式 | 水中溶解度/g(25℃) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | X | ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120020548-87266.png) | 0.2 | 45 | 100 | Y | ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120020549-85641.png) | 1.7 | 114 | 295 | 与NH4+具有相同质子数和电子数的微粒( )A.F- | B.NH3 | C.H2O | D.Na+ |
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