下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（） A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) ＞c

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下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）

A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄HSO₄) ＞c[(NH₄)₂SO₄]＞c(NH₄Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺）＋c(Na^＋）＝c(OH^－）＋c(HA^－）＋c(A²^－）

答案

解析

试题分析：A(NH₄)₂SO₄="2" NH₄⁺+ SO₄^2-_；NH₄HSO₄= NH₄⁺+H⁺+ SO₄^2-；NH₄Cl= NH₄⁺+Cl^-。由于每摩尔的(NH₄)₂SO₄产生2摩尔的NH₄⁺离子，而每摩尔的NH₄HSO₄、NH₄Cl只能产生1摩尔的NH₄⁺离子。所以假如忽略NH₄⁺离子的水解作用，当c(NH₄^＋)相等时，(NH₄)₂SO₄的浓度最小。NH₄⁺离子的水解使溶液显酸性，而NH₄HSO₄电离产生的H⁺对NH₄⁺离子的水解起到了抑制作用。c(NH₄^＋)相等时，c(NH₄Cl）＞c(NH₄HSO₄)。故A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中： c(NH₄Cl）＞c(NH₄HSO₄) ＞c[(NH₄)₂SO₄]。错误。B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺。由于得到的是酸性溶液则CH₃COOH的电离作用大于CH₃COO^-的水解作用。盐的电离作用大于弱电解质的电离。所以离子浓度的大小关系是：c(CH₃COO^－) ＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。错误。C对于Na₂CO₃溶液来说，溶液由于水解显碱性。根据质子守恒可得c(OH^－)＝c(H⁺)(始)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)。正确。D．根据电荷守恒可得在某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺）＋c(Na^＋）＝c(OH^－）＋c(HA^－）＋2c(A²^－）.错误。

举一反三

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是　

A．NH₄⁺＋2H₂O

NH₃·H₂O＋H₃O⁺

B．HCO₃^－+ H₂O

H₃O⁺ + CO₃²^－

C．HS^－＋H^＋= H₂S

D．Cl₂＋H₂O

H^＋＋Cl^－＋HclO

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物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是

A．Na₂CO₃溶液　

B．NH₄HCO₃溶液　

C．NaHCO₃溶液　

D．NaHSO₄溶液

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设某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，且X＞11，将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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某研究小组进行Mg(OH)₂沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L^-1的MgCl₂溶液中各加入10滴2 mol·L^-1 NaOH，制得等量Mg(OH)₂沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

实验序号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	4 mL 2 mol·L^-1 HCl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl 溶液	沉淀溶解

（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程             。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH₄Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因           。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)₂沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是         。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH₄Cl溶液显酸性，溶液中的H⁺可以结合OH^-，进而使沉淀溶解；二是            。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)₂沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是           。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是           。

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将0.2 mol·L^－1的HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）

A．c(HCN)＜c(CN^－)	B．c(Na⁺)＞ c(CN^－)
C．c(HCN)=c(CN^－)= c(Na⁺)	D．c(HCN)+c(CN^－)="0.2" mol·L^－1

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下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （ ） A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) ＞c