现有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红

题型：不详难度：来源：

现有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红；③2mol X的单质与1molY的单质化合，生成2mol X₂Y，X₂Y常温下为液体；④Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外层电子数和Z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发．
据此推断：
（1）X______、Y______、W______（均写元素符号）；Z的原子结构示意图为______．
（2）写出④中反应的化学方程式：______．
（3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______．

答案

W原子的单质是深红棕色液体，易挥发，W为Br元素；
Br原子的最外层电子数和Z原子相同，X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红，故X为H元素，Z为Cl元素；
Z的单质Cl₂溶于H₂Y中所得溶液具有漂白性，Y的单质在常温下为气体，故Y为O元素；
（1）由上述分析可知，X为H，Y为O，W为Br；
Z为Cl元素，原子核外电子数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为：



；

故答案为：H、O、Br；



；
（2）④中反应是氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）工业上利用电解饱和食盐水取氯气，电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，反应方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，反应中转移电子数目为2，标出电子转移的方向和数目为：



；
故答案为：



．