有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质,已知有如下图转化关系,其中B、C 为常见非金属单质;F为常见金属单质;B在C中燃烧时,火焰呈苍白色;A和D的焰色反应

有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质,已知有如下图转化关系,其中B、C 为常见非金属单质;F为常见金属单质;B在C中燃烧时,火焰呈苍白色;A和D的焰色反应

题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质,已知有如下图转化关系,其中B、C 为常见非金属单质;F为常见金属单质;B在C中燃烧时,火焰呈苍白色;A和D的焰色反应为黄色.G和D溶液混和,产生红褐色沉淀.

魔方格

(1)反应(1)中若生成0.1mol B,则转移的电子的物质的量为______.写出C与F反应的化学方程式______.(注明反应条件)
(2)图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有:______.(填写编号)
答案
(1)B在C中燃烧时,火焰呈苍白色,说明B是H2,C是Cl2,则E是HCl气体,E溶液为盐酸.A和D的焰色反应为黄色,说明A和D中含Na+.G和D溶液混和,产生红褐色沉淀,为Fe(OH)3沉淀,说明G中含Fe3+,结合F为常见金属单质,推得F为金属Fe.反应(3)为Cl2和Fe反应生成FeCl3,反应(4)为盐酸和Fe反应生成FeCl2和H2,反应(5)为FeCl2和Cl2反应生成FeCl3.B是H2,C是Cl2,D中含Na+,根据电解原理推得反应(1)是电解饱和食盐水,即A溶液为NaCl溶液.反应(1)方程式为:2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑,生成1molH2转移2mol电子,则生成0.1molH2,转移的电子的物质的量为0.2mol,C与F反应的化学方程式为:2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
故答案为:0.2mol;2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
(2)反应(1)方程式为:2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,
反应(2)方程式为:H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl,
反应(3)方程式为:2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
反应(4)方程式为:2HCl+Fe═FeCl2+H2↑,
反应(5)方程式为:2FeCl2+Cl2═2FeCl3
上述5个反应中都有化合价的变化,所以都属于氧化还原反应.
故答案为:(1)、(2)、(3)、(4)、(5).
举一反三
A经如图所示的过程转化为含氧酸D.
(1)若A在常温下为非金属固体单质,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体.
①D的化学式是______; B的化学式是______.
②反应①②③④中属于非氧化还原反应的是______.
③写出D→B的化学方程式:______
(2)若A在常温下为气体化合物,C是红棕色气体..
①A、C的化学式分别是:A______、C______.
②写出D→B的化学方程式:______.魔方格
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已知A是单质,E的水溶液显强酸性.A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质,在一定条件下可发生下列的转化.则A可能是(  )
A
H2


B;A
O2


C;B
O2


C;C
O2


D;D
H2O


E.
A.Cl2B.N2C.PD.C
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有A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D为盐且焰色反应均为黄色,而B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色,A、C和盐酸反应均得到D的溶液,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸铜中溶液会出现蓝色沉淀E.试推断(写化学式)A:______、B:______、C:______、D:______、E:______.
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如图表示常见物质的相互转化关系(图中反应条件及部分反应物或生成物略去).X是黄绿色气体;M、N为金属单质,其中M是地壳中含量最多的金属元素;E为红褐色固体;反应③常用于冶炼金属.试回答下列问题:
(1)物质E的化学式为______.
(2)画出X的组成元素原子结构简图______.
(3)写出反应②的离子方程式______.
(4)分别写出反应①、③的化学方程式______、______.魔方格
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现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈现黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D.D通入到Na2CO3溶液中产生无色无刺激性气味的C,C通入澄清石灰水时变浑浊.
(1)A、B、C、D的分子式分别为:A______B______C______D______.
(2)写出下列各反应的化学方程式:B与水______.
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