有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质，已知有如下图转化关系，其中B、C 为常见非金属单质；F为常见金属单质；B在C中燃烧时，火焰呈苍白色；A和D的焰色反应

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有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质，已知有如下图转化关系，其中B、C 为常见非金属单质；F为常见金属单质；B在C中燃烧时，火焰呈苍白色；A和D的焰色反应为黄色．G和D溶液混和，产生红褐色沉淀．

魔方格

（1）反应（1）中若生成0.1mol B，则转移的电子的物质的量为______．写出C与F反应的化学方程式______．（注明反应条件）
（2）图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有：______．（填写编号）

答案

（1）B在C中燃烧时，火焰呈苍白色，说明B是H₂，C是Cl₂，则E是HCl气体，E溶液为盐酸．A和D的焰色反应为黄色，说明A和D中含Na⁺．G和D溶液混和，产生红褐色沉淀，为Fe（OH）₃沉淀，说明G中含Fe³⁺，结合F为常见金属单质，推得F为金属Fe．反应（3）为Cl₂和Fe反应生成FeCl₃，反应（4）为盐酸和Fe反应生成FeCl₂和H₂，反应（5）为FeCl₂和Cl₂反应生成FeCl₃．B是H₂，C是Cl₂，D中含Na⁺，根据电解原理推得反应（1）是电解饱和食盐水，即A溶液为NaCl溶液．反应（1）方程式为：2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，生成1molH₂转移2mol电子，则生成0.1molH₂，转移的电子的物质的量为0.2mol，C与F反应的化学方程式为：2Fe+3Cl₂

点燃

2FeCl₃，
故答案为：0.2mol；2Fe+3Cl₂

点燃

2FeCl₃；
（2）反应（1）方程式为：2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
反应（2）方程式为：H₂+Cl₂

点燃

2HCl，
反应（3）方程式为：2Fe+3Cl₂

点燃

2FeCl₃，
反应（4）方程式为：2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑，
反应（5）方程式为：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．
上述5个反应中都有化合价的变化，所以都属于氧化还原反应．
故答案为：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）．

举一反三

A经如图所示的过程转化为含氧酸D．
（1）若A在常温下为非金属固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是______； B的化学式是______．
②反应①②③④中属于非氧化还原反应的是______．
③写出D→B的化学方程式：______
（2）若A在常温下为气体化合物，C是红棕色气体．．
①A、C的化学式分别是：A______、C______．
②写出D→B的化学方程式：______．魔方格

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已知A是单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下列的转化．则A可能是（　　）
A

B；A

C；B

C；C

D；D

H2O

E．

A．Cl₂

B．N₂

C．P

D．C

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有A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，而B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸铜中溶液会出现蓝色沉淀E．试推断（写化学式）A：______、B：______、C：______、D：______、E：______．

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如图表示常见物质的相互转化关系（图中反应条件及部分反应物或生成物略去）．X是黄绿色气体；M、N为金属单质，其中M是地壳中含量最多的金属元素；E为红褐色固体；反应③常用于冶炼金属．试回答下列问题：
（1）物质E的化学式为______．
（2）画出X的组成元素原子结构简图______．
（3）写出反应②的离子方程式______．
（4）分别写出反应①、③的化学方程式______、______．魔方格

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现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈现黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．D通入到Na₂CO₃溶液中产生无色无刺激性气味的C，C通入澄清石灰水时变浑浊．
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A______B______C______D______．
（2）写出下列各反应的化学方程式：B与水______．

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