K2EO4(E代表某种元素)在工业上有重要的应用,以下是制备该物质的工艺流程图:已知:A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料.请回答以下问
题型:不详难度:来源:
K2EO4(E代表某种元素)在工业上有重要的应用,以下是制备该物质的工艺流程图:
已知:A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料. 请回答以下问题: (1)x的化学式是______,H的化学式是______. (2)写出F→G的离子反应方程式______. (3)要实现B→E的转化,y的化学式可能是______. (4)1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是______. |
答案
依据转化关系分析判断G为含Fe3+离子的溶液,H为Fe(OH)3,K2EO4应为K2FeO4,转化关系中F+H2O2=G,推断F含有Fe2+,E单质为Fe,D为酸,A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料,结合A和氧气反应生成C,C溶于水生成D,推断A为SO2,C为SO3,D为H2SO4,说明x中含硫元素,结合B和Y反应生成Fe,推断x中含有铁元素,综合分析可知,x为FeS2,B为Fe2O3,Y为C、CO或H2;F为FeSO4;G为Fe2(SO4)3; (1)x的化学式为:FeS2;H的化学式为:Fe(OH)3;故答案为:FeS2; Fe(OH)3; (2)F→G的反应是硫酸亚铁在酸性体积下被过氧化氢氧化为硫酸铁,本身被还原为水,反应的离子反应方程式为: 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O; 故答案为:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O; (3)实现B→E的转化即Fe2O3→Fe,需要的是还原剂,可以是C、CO、H2、Al等;故答案为:CO; (4)H转化为K2EO4时,发生的反应是2Fe(0H)3+4KOH+3H2O2=2K2FeO4+8H2O;1molH为Fe(OH)3转化为K2EO4时需H2O2的物质的量依据化学方程式计算得到物质的量是1.5mol; 故答案为:1.5mol; |
举一反三
A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属.D、E、F是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系.则下列说法不正确的是( )A.氧化物D、E中一定均含有甲元素 | B.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 | C.A、B、C中一定有一种是氧气 | D.甲、乙、丙可能均为非金属元素 |
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已知a是一种常见单质(提示:硅与强碱溶液反应生成硅酸钠和氢气),在一定条件下可发生如图所示的转化关系,则下列叙述中不正确的是( )A.a在与强碱溶液的反应中被氧化 | B.向b中滴加适量盐酸可得到c | C.c一定是两性物质 | D.d一定能和氢氧化钠溶液反应 |
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室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体,在合适条件下,它们可以按下面的流程进行反应.又知E溶液是无色的.请回答:
(1)写出下列物质的化学式:A______、B______、C______. (2)写出G→H的化学方程式______. (3)写出B+F→D的离子方程式______. |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | | 0 | 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | | 2 | | | | ② | ③ | ④ | | | 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | | 已知A、B、D为中学常见的气体单质,甲、乙、丙、丁为常见的化合物,甲的水溶液呈碱性.它们之间有如下所示转化关系(部分产物及反应条件已略去) 请完成下列空白:
(1)乙的名称为______,丙转化为丁的离子方程式为______ (2)实验室可通过多种方法制备甲,用如图所示装置收集甲,下列关于制取及收集甲实验的叙述中,正确的是______(填序号) ①甲气体不能用排水法收集 ②实验室用丙一种药品可以制取甲 ③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花 ④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲 (3)工业上通常以甲为原料制备HNO3.硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有污染,可用NaOH溶液吸收.尾气中NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐,该反应的化学方程式为______. |
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