G为紫黑色固体单质,则G为I 2,C为气体单质,则C具有氧化性,D中含有I-,C由浓A溶液与B在加热下生成,有B在制取气体H中做催化剂,推出B应为MnO 2,则A为HCl,C为Cl 2,实验室中用MnO2催化制取的气体是O 2,即H为O 2,E为固体, 则E是KClO3,所以F为KCl,在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I2, (1)由以上分析可知B是MnO2,A是HCl,C是Cl2.发生反应的化学方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O, 故答案为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O; (2)反应②是KI、KClO3与浓盐酸的反应,在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I2, 反应的离子方程式为6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O, 故答案为:6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O; (3)实验室制取氧气的化学反应还有:2H2O22H2O+O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑, 故答案为:2H2O22H2O+O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; (4)根据题意,沉淀必是PbI2,混合后,c(I-)═5×10-3mol/L,根据Ksp=c[Pb(NO3)2]?c2(I-),则生成沉淀时,混合溶液中的Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 =2.8×10-4 (mol/L),混合前,即原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为2×2.8×10-4mol/L=5.6×10-4mol/L. 故答案为:5.6×10-4mol/L. |