化合物A是尿路结石的主要成分,属于结晶水合物,可用X·H2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系  已知: ① 经分析,上图中的各字母代表的物质均由常见元素

化合物A是尿路结石的主要成分,属于结晶水合物,可用X·H2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系  已知: ① 经分析,上图中的各字母代表的物质均由常见元素

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化合物A是尿路结石的主要成分,属于结晶水合物,可用X·H2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系
 已知:
① 经分析,上图中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成,其中X由三种元素组成;A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1;D中的阳离子与C分子有相同的电子数,A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
② G、H是常见的气体单质,E、K、L是常见的气体化合物;E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒,K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③ 反应②、③是重要的化工反应,I是一种重要的化工原料。
④ 上图中的部分变化经定量测定,得到如图所示的固体产物的质量分数[ω(%)]随温度[t (℃)]的变化曲线。回答下列问题:
(1)写出A的化学式:__________,D中阴离子的结构示意图为_____________;
(2)反应①的化学方程式为:____________________________。
(3)写出电解反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______________。
(4)K与G在一定条件下可生成多种物质,既可获得经济效益,也减少对环境的污染。
① 若O是一种易挥发的液态燃料,有毒,误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为:______________。
② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得,则O可能是___________。(填编号)
A.烷烃     B.烯烃   C.炔烃  D.芳香烃
答案
(1)CaC2O4·H2O;
(2)CaC2O4CaCO3 + CO↑ 
(3)
(4)①CH4O;② B
举一反三
下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、 F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清的石灰水变混浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一种红棕色固体氧化物。     
请回答下列问题:   
(1)E的电子式为_________。   
(2)反应③的离子方程式为________。   
(3)F与G的浓溶液反应的化学方程式为_________。   
(4)检验溶液L中金属阳离子的方法是___________   
(5)气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍,且A中含3种组成元素,通过计算、推理,可确定A的分子式为_____________(此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大   小中”顺序排列);A分子中各原子均达8电子稳定结构,则其结构式为____________。
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用惰性电极电解A的溶液,在一定条件下,B、C、D、E、   F有如图反应关系(部分反应物或生成物略),E随意排放造成对大气的污染,往A的溶液中慢慢滴入一种溶质为短周期元素组成的溶液先产生沉淀,继续滴加沉淀溶解,所得溶液在一定条件下与一种营养物质反应,析出一种单质。
请回答下列问题:   
(1)写出下列物质的化学式:A:__________,F:___________。   
(2)电解400 mL 0.10 mol/L A的溶液时,阳极电极反应式为_________________。若阴极产生0. 224 L(标准状况下)的气体后,要恢复到电解前的状态(溶液的质量和浓度),则需要加入的物质的质量为__________g。   
(3)将0.22 mol E和0.10 mol B放入容积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生可逆反应2E(g)+B(g)2F(g),在一定温度下,反应达到平衡,得到0. 10 mol F,则反应的平衡常数K的值为____;若温度不变,再加入0. 45 mol B和0. 01 mol F,此时v(正)____(填“>”、“=”或“<”)v(逆);重新达到平衡后,E的转化率____(填“增大”“不变”或“减小”),F的体积分数____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
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A~J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末, C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J 可用作***菌消毒剂。
回答下列问题:
(1)B中的化学键有_____(填“离子键”或 “共价键”),E的电子式:____________。
(2)写出反应⑦的离子方程式:____________________。
(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:_________________
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_______(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是____________。
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A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大(均小于20),其单质及相应的化合物能发生如下反应关系:

(1)写出F的电子式____________。
(2)气体H有毒,可用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:________________。
(3)加热E的水溶液后并灼烧,最终得到的固体为____________, 原因为_______________,  ____________。(用化学反应方程式来表示) 
(4)室温下,向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH>7,则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为:_______________。
(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2,BO2可与氧气继续反应:2BO2+O22BO3,在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含BO3为0.18mol,则 = ________ mol·L-1·min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2,再次达到新平衡后,BO3的物质的量介于__________之间。

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已知在如图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质,物质A、D、G是单质,F是混合物,黑色物质C是某金属矿物的主要成分,有磁性,E是一种非氧化性酸,H是极易溶于水的碱性气体。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_______、C_______、I_______
(2)写出反应①的化学方程式:_________________
(3)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1molG和 2.5molD放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡,平衡后H的浓度为2mol/L,则用G表示20min内的平均反应速率为____,该温度下此反应的平衡常数K=___, D的转化率为____。如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5molG和1molH,D的转化率将___(填“升高”“不变”或“降低”),再次平衡后H的体积分数为____。
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