化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·H2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系已知： ① 经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素

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化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·H₂O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系

已知：
① 经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
② G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③ 反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。
④ 上图中的部分变化经定量测定，得到如图所示的固体产物的质量分数［ω(%)］随温度［t (℃)］的变化曲线。回答下列问题：

（1）写出A的化学式：__________，D中阴离子的结构示意图为_____________；
（2）反应①的化学方程式为：____________________________。
（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________。
（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。
① 若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5^-10mL会导致双目失明。则O的分子式为：______________。
② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是___________。（填编号）
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃

答案

（1）CaC₂O₄·H₂O；

（2）CaC₂O₄

CaCO₃ + CO↑
（3）

（4）①CH₄O；② B

举一反三

下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、 F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：
(1)E的电子式为_________。
(2)反应③的离子方程式为________。
(3)F与G的浓溶液反应的化学方程式为_________。
(4)检验溶液L中金属阳离子的方法是___________
(5)气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍，且A中含3种组成元素，通过计算、推理，可确定A的分子式为_____________（此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大   小中”顺序排列）；A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为____________。

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用惰性电极电解A的溶液，在一定条件下，B、C、D、E、 F有如图反应关系（部分反应物或生成物略），E随意排放造成对大气的污染，往A的溶液中慢慢滴入一种溶质为短周期元素组成的溶液先产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，所得溶液在一定条件下与一种营养物质反应，析出一种单质。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A:__________，F:___________。
(2)电解400 mL 0.10 mol/L A的溶液时，阳极电极反应式为_________________。若阴极产生0. 224 L（标准状况下）的气体后，要恢复到电解前的状态（溶液的质量和浓度），则需要加入的物质的质量为__________g。
(3)将0.22 mol E和0.10 mol B放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应2E(g)+B(g)

2F(g)，在一定温度下，反应达到平衡，得到0. 10 mol F，则反应的平衡常数K的值为____；若温度不变，再加入0. 45 mol B和0. 01 mol F，此时v（正）____（填“>”、“=”或“<”）v（逆）；重新达到平衡后，E的转化率____（填“增大”“不变”或“减小”），F的体积分数____（填“增大”、“不变”或“减小”）。

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A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J 可用作***菌消毒剂。

回答下列问题：
(1)B中的化学键有_____（填“离子键”或 “共价键”），E的电子式：____________。
(2)写出反应⑦的离子方程式：____________________。
(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_________________
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_______（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是____________。

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A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式____________。
（2）气体H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为____________, 原因为_______________, ____________。(用化学反应方程式来表示)
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：_______________。
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO₂，BO₂可与氧气继续反应：2BO₂+O₂2BO₃，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO₃为0.18mol，则 = ________ mol·L^-1·min^-1。若继续通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次达到新平衡后，BO₃的物质的量介于__________之间。

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已知在如图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成分，有磁性，E是一种非氧化性酸，H是极易溶于水的碱性气体。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______、C_______、I_______
(2)写出反应①的化学方程式：_________________
(3)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1molG和 2.5molD放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为____，该温度下此反应的平衡常数K=___， D的转化率为____。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5molG和1molH，D的转化率将___（填“升高”“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为____。

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化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·H2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系 已知： ① 经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素