酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2+，用0.60mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.50mol•L-1的乙二醇

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酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中KMnO₄被还原为Mn²⁺，用0.60mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.50mol•L^-1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液时，溶液刚好呈紫红色，振荡后不褪色．则乙二醇的氧化产物为（　　）

A．OHC-CHO

B．HOOC-COOH

C．HOOC-CHO

D．CO₂

答案

举一反三

用31.6g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少mol HCl被氧化？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

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下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．

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在8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH₃的质量是（　　）

A．13.6克

B．10.2克

C．34克

D．3.4克

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在氧化还原反应3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为（　　）

A．2：1

B．1：2

C．1：1

D．3：2

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若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）

A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1

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