A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一

题型：山西省月考题难度：来源：

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下(部分产物未列出)

（1）A是___________，C是___________。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是_________________。
（3）E与F反应的化学方程式是_______________。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_________________。

答案

(1)碳；钠
(2)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
(3)2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
(4)Na₂O₂+S^2-+2H₂O=4OH^-+S↓+2Na⁺

举一反三

单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如下图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出）

请回答下列问题：
（1）若A是空气的主要成分之一，B在C中燃烧火焰呈苍白色。则C的名称是_______，D与E反应生成F的化学方程式是__________________________________，反应的现象是_______________________。D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，该反应的化学方程式是___________________________________________________。
（2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E是无色无味的液体。则D的用途之一是__________，D与E反应生成F的化学方程式是_____________________________________________。可以通过_________________________实验来检验D中所含的金属元素。

题型：云南省期末题难度：| 查看答案

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①__________、②________、③__________、④_________、⑤___________。
(2)写出①处发生反应的离子方程式__________________。写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　___________________________。
(3）铁红的化学式为_________________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红____________；氧化铜______________。

题型：陕西省期中题难度：| 查看答案

图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中的位置为第________周期________族。
（2）一定条件下，Z能与H₂反应生成ZH₄，写出Z与NaOH反应的化学方程式__________
（3）写出由Y与NO、H₂O生成D反应的化学方程式：_____________。
（4）X在高温下能与水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：___________
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X²⁺)随n（X）变化的示意图，并标出n(X²⁺)的最大值。

题型：福建省期中题难度：| 查看答案

A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是_______。
（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论） _________________。
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应①的化学方程式：______________；反应④的离子方程式：__________________；反应⑥的化学方程式：____________________________ ；
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是_______（填序号）。

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下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：
（1）物质E的电子式是__________；I中所含化学键类型为：____________________；气体D所含元素在周期表中的位置是____________________。
（2）G的水溶液呈__________性，用离子方程式表示其原因___________________________。
（3）写出E与过量I溶液反应原离子方程式______________________________。
（4）写出实验室制备气体C反应的化学方程式______________________________，干燥气体C可选用__________做干燥剂（填名称）。
（5）写出反应④的化学方程式_________________________________。
（6）反应③的现象为______________________________。
（7）已知含7.4g I的稀溶液与200mL 1 mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________。
（8）物质A由三种元素组成，1 molA与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为______________________________。

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