A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐,且是某种消毒液的有效成分,沉淀D可溶于酸。 请回答下列问题:(1)组成A的元素在周期表中位于第
题型:山东省模拟题难度:来源:
A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐,且是某种消毒液的有效成分,沉淀D可溶于酸。 |
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请回答下列问题: (1)组成A的元素在周期表中位于第____周期第____族。 (2)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的操作和现象是___________________ (3)A转化为B时会放出无色气体E,在298 K时1 mol A完 全反应放出热量Q kJ,则该反应的热化学方程式为_______________ (4)若A转化为C时无气体放出,写出该反应的化学方程式:________________________。 (5)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式___________________ |
答案
(1)四;Ⅷ (2)向少量C溶液中滴入KSCN溶液,溶液显红色,说明C中有Fe3+(其他合理答案均可) (3)Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g);△H= -QkJ/mol (4)2Fe +3H2O2 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3+6H2O (5)Fe3+ +3ClO- +3H2O =Fe(OH)3↓+3HClO |
举一反三
各物质之间的转换关系如下图,部分生成物省略。 |
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已知: ①常温下,D、F、G、L为气体;C是日常生活中的常见金属; ②K的应用十分广泛,作为红色颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆; ③E的水溶液中加盐酸无明显现象,然后加入BaCl2溶液出现浑浊。 请回答下列问题: (1)写出F的电子式:________; (2)写出化学式:X、__________、Y________; (3)写出C与KOH液反应的化学方程式:________________;写出H的稀溶液与I反应的离子方程式: ____________________。 |
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系如图所示(所有反应物和生成物均已给出)。 |
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(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应,且A、D、E为卤素单质,则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为_________,其中A的化学式是___________。 (2)若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀,图中B与E反应生成D。则气体B的空间构型为_________,反应①的离子方程式为_________________。 (3)若B是水,C是一种有磁性的化合物,E是一种无色、无味的有毒气体,则反应②的化学方程式为 ___________________ (4)若B是一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环,则化合物B的电子式为_____________,用电子式表示物质A的形成过程__________________,F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为______________________。 |
已知D、M、H是常见的非金属单质,其中M是无色气体,H是黄绿色气体。J是一种金属单质,J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定。D、J元素在周期表中同主族,D是形成化合物种类最多的元素。A、C是金属氧化物,C和J 均是某种常见电池的电极材料,B与C反应时,每生成l mol H同时消耗4 moI B和1 mol C。它们之间的关系如图 |
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(1)写出物质A的化学式_________,CO2的电子式为_________。 (2)写出反应②的化学方程式______________________。 (3)向框图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液,可以观察到先产生红褐色沉淀,后红褐色沉淀溶解,红褐色沉淀溶解的离子方程式为________________________。 (4)由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质,在冶金工业上一般可用__________方法(填序号); ①热分解法②热还原法③电解法 其中从A得到其相应金属单质也可用铝热法,若反应中1 mol A参加反应,转移电子的物质的量为_______ mol。 (5)用C、J作电极,与硫酸构成如图所示电池,工作时电池的总反应式为_________________,当反应转移1 mol电子时,溶液中消耗H+的物质的量为____mol。 |
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F是有机合成中的重要试剂,工业上可用以下流程合成 |
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已知A、B、C为单质,D的水溶液呈碱性。A~F常温F均为气体,除A呈黄绿色外,其余均无色,工业上通过电解饱和食盐水得到A。 (1)常温下向D的水溶液中逐滴加入稀盐酸至pH =7,用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系:______________ (2)取0.3mol B和0.1 mol C放入容积为1L的密闭容器中,在一定条件下反应,达到平衡后得到0. 12 mol D,此时缩小容器容积为0.5 L,n(D)将____(填“增大”“减 小”或“不变”,下同),反应的平衡常数 _________。 (3)工业上电解饱和食盐水制取A时,A在________极生成。实验室制取A的化学反应方程式为:__________________。 (4)已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1:2,则F的化学式为:__________。 |
已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X 原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半,Y元素的最高正价与其最低负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下所示(部分产物已略去) |
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(1)工业电解M溶液的化学方程式为____________________ (2)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是第____周期第____族,写出A与B溶液反应的化学方程式____________________。 (3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维。则该元素的原子结构示意图为 ________,写出E与F反应的离子方程式____________________。 (4)B的电子式为____________,其中含有的化学键为____________。 (5)写出M物质的一种用途:________________。 |
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