F是有机合成中的重要试剂，工业上可用以下流程合成已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性。A~F常温F均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐

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F是有机合成中的重要试剂，工业上可用以下流程合成

已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性。A~F常温F均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐水得到A。
(1)常温下向D的水溶液中逐滴加入稀盐酸至pH =7，用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系：______________
(2)取0.3mol B和0.1 mol C放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡后得到0. 12 mol D，此时缩小容器容积为0.5 L，n(D)将____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），反应的平衡常数
_________。
(3)工业上电解饱和食盐水制取A时，A在________极生成。实验室制取A的化学反应方程式为：__________________。
(4)已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1：2，则F的化学式为：__________。

答案

(1)c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)
(2)增大；不变
(3)阳；MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O
(4)ClNO

举一反三

已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X 原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其最低负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下所示（部分产物已略去）

(1)工业电解M溶液的化学方程式为____________________
(2)若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是第____周期第____族，写出A与B溶液反应的化学方程式____________________。
(3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维。则该元素的原子结构示意图为
________，写出E与F反应的离子方程式____________________。
(4)B的电子式为____________，其中含有的化学键为____________。
(5)写出M物质的一种用途：________________。

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甲、乙、丙、丁是原子序数不超过20的元素组成的物质（单质或化合物），且存在如下转化关系，甲+乙→丙+丁
回答下列问题：
(1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水时：
①丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构。写出实验室制备丙的化学方程式______________。

②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如上图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是___________。
(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水时：
①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，写出发生反应的化学方程式是___________________
②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是丁业炼铁过程中的还原剂。写出甲+乙→丙+丁的化学方程式是
___________________
③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是________________________ 。（用一个离子方程式表示）

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A-N是中学化学中常见的单质及化合物，A、B、F每个分子中电子总数相同，A、C、D均为可燃性气体，B通常为无色液体，D、E、G、J、M为单质，其中J为黑色粉末，M为中学常见的金属，N可用作耐高温材料。各物质间存在下列转化关系（部分产物略去）

请回答下列问题：
(1)A的分子空间构型为_________
(2)写出M与L反应的化学方程式_____________。
(3)写出加热条件下J与K的热的浓溶液反应的化学方程式_________________。
(4)简述实验室保存K的浓溶液的方法_______________

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已知C、D、E、F四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下

下列说法正确的是[ ]
A．C为单质
B．E为氧化物
C．F为酸
D．C、D、E、F相对分子质量之差为16或16的倍数

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物质A-G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1。甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大。各物质问的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）

请回答：
(1)物质D的化学式____________，
(2)物质A的电子式是_______________，
(3)实验室制取C的化学方程式____________________，
(4)物质F和乙反应生成A的离子方程式_____________________。

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