已知A~O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所不（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D

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已知A~O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所不（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第____ 周期，第________ 族。化合物C的电子式为_________。
（2）J的沸点比硒化氢(H₂Se)的沸点高，其原因是__________________________ 。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：___________________________________。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：______________________________。
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有____个。

答案

（1）三；ⅡA ；

（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
（3）

（4）

（5）2

举一反三

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X，存在如在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是

[ ]
A．若X是

，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是

，则E一定能还原

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为

，其电子式是

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

题型：月考题难度：| 查看答案

A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：

（1）若A为气体单质，则A为____________ ，D→B的离子方程式为______________
（2）若A为固体单质，则A为____________ ，A主要用于制造__________________ （任写两种）
（3）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为__________________________ 。
（4）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为_________ ，A与B反应的化学方程式为________________________________ 。

题型：0112 期中题难度：| 查看答案

图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

（1）工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用________________隔开。
（2）Z→L反应的名称是____________________，K的电子式为__________________。
（3）写出B→F的离子方程式________________________。
（4）写出K与CO₂反应的化学方程式___________________。
（5） Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式________________________________。

题型：专项题难度：| 查看答案

A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是______，②中烟雾的化学式是____；
（2）④中发生反应的化学方程式是________________________；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是_______________________；
（4）C的化学式是_______，D的化学式是________________；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是_____________________；
（6）H的化学式是______。

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汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为____，丙的电子式为____。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为____。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为____  ，安全气囊中红棕色粉末的作用是____。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是____。
   A．KCl    B．KNO₃   C．Na₂S    D．CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）___________________。

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